7．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),ΔH＝-905.9 kJ·mol-1.下列敘述正確的是( ) A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ B．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后縮小容器體積.混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大 D．平衡后升高溫度.NH3轉(zhuǎn)化率增大 解析:4 mol NH3和5 mol O2不可能完全反應(yīng).故A項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡時(shí)v正(O2)＞v逆(NO).關(guān)系應(yīng)為v正(O2)＝v逆(NO).B項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡后縮小容器體積.平衡左移.混合氣體的總物質(zhì)的量減少.而總質(zhì)量不變.故混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大.C項(xiàng)正確,平衡后升高溫度.平衡左移.NH3轉(zhuǎn)化率減小.D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案:C 【查看更多】

 

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一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9 kJ/mol.下列敘述正確的是
[     ]
A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ
B．平衡時(shí)v正(O2)＝4/5v逆(NO)
C．平衡后縮小容器體積，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率增大

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一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．混合氣體的密度一定時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，O2的平衡濃度為_(kāi)_____；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡______移動(dòng)．

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（4分）在一容積為5L密閉容器中，充入5mol氨氣和10mol氧氣，并發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3+5O2            4NO+6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2min后，測(cè)得NH3為4mol，

試求：⑴以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。      

⑵O2在2min時(shí)的濃度。

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向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)

(1)上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20％．以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______，O2的平衡濃度為_(kāi)_______．

(2)在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡________移動(dòng)，如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡________移動(dòng)．

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