目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)

通電 .

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Cl2↑+2Na現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物和水已略去）：其中，A和B，C和D，E和F均能反應(yīng)生成NaCl．
（1）寫(xiě)出A、D、F的化學(xué)式．
B；D；；
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
A+H₂O→C的化學(xué)方程式：；
D+CaCO₃→F的離子方程式：．

已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．D元素原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)．其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
（2）當(dāng)n=2時(shí)．A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于分子（填記性或非極性），該分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵
（3）DCl₂分子中，中心原子D有對(duì)孤對(duì)電子，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)：DCl₂分子的空間構(gòu)型為型．

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；
（2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為：；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物有和（填化學(xué)式）；它們都能與水反應(yīng)生成氣體，寫(xiě)出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；
（5）如圖是中學(xué)常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)）．
A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個(gè)正八面體
B．干冰晶體是CO₂分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的
C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個(gè)碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式． FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫(xiě)出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會(huì)變紅色，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)．
回答：
（1）AC₂的分子構(gòu)型為，E在AC₂中燃燒的化學(xué)方程式為．
（2）A、D的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)更高是（填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（用離子符號(hào)表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)．將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（5）A、E兩元素形成陰、陽(yáng)離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為．