4．鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O.研讀下圖.下列判斷不正確的是( ) A．K閉合時.d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時.Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時.Ⅱ中SO向c電極遷移 D．K閉合一段時間后.Ⅱ可單獨作為原電池.d電極為正極 解析:根據(jù)圖示.Ⅰ為原電池.a為正極.b為負極.Ⅱ為電解池.c為陰極.d為陽極．K閉合時.d為陽極.發(fā)生氧化反應(yīng):PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++SO.A項正確.根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-.則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時.Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4.B項正確,K閉合時.Ⅱ中SO向陽極(d極)遷移.C項錯誤,K閉合一段時間后.c電極析出Pb.d電極析出PbO2.電解質(zhì)溶液為H2SO4.此時可以形成鉛蓄電池.d電極作正極.D項正確． 答案:C 【查看更多】

 

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鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　　）

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鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO
 通電 
.
 
2PbSO4+2H2O，根據(jù)圖，下列判斷不正確的是（　�。�

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已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)設(shè)計如圖1所示裝置進行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2g．請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的
負
負
（填“正”或“負”）極，鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
．
（2）Ag電極上的反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，析出的物質(zhì)共
0.4
0.4
g．
（3）Cu電極上的反應(yīng)式為
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
，CuSO4溶液的濃度
不變
不變
（填“減小”、“增大”或“不變”）．
（4）如圖2表示電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線，這個量x最有可能表示的是
b
b
（填序號）．
a．兩個U形管中析出的氣體體積
b．兩個U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．兩個U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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（2010?福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　�。�

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(8分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O

請按要求回答下列問題：

(1)電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式                                  　　　 ，

(2)當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為  mol。

(3)電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    

(5)寫出鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式：                  

 

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