0．5 mol××64 g/mol＝16 g. 答案:(1)①正 ②4OH--4e-===2H2O+O2↑ ③水減少的質(zhì)量:100 g×(1-)＝4.5 g 生成O2的體積:××22.4 L/mol＝2.8 L ④16 ⑤堿性增大.因為電解后.水量減少.溶液中NaOH濃度增大． 酸性增大.因為陽極上OH-生成O2.溶液中H+濃度增加． 酸堿性大小沒有變化.因為K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.濃度增加不影響溶液的酸堿性 (2)能繼續(xù)進(jìn)行,因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液.反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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從1L 3mol?L-1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量為（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

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某同學(xué)設(shè)計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置如圖所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4HCl（濃）+MnO2
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）B處飽和食鹽水是為了除去
氯氣中混有氯化氫氣體
氯氣中混有氯化氫氣體
．
（3）在E處，紫色石蕊紙的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
生成的氯化氫使紫色的石蕊試液變紅色，剩余的氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去
生成的氯化氫使紫色的石蕊試液變紅色，剩余的氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去
．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．則甲裝置的作用為
儲存多余的氯氣
儲存多余的氯氣
．
（5）G處可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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