6．已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g),ΔH<0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙.甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol.乙中加入HI 0.2 mol.相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度.應(yīng)采取的措施是( ) A．甲.乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He.乙不變 C．甲降低溫度.乙不變 D．甲增加0.1 mol H2.乙增加0.1 mol I2 解析:相同溫度下.甲.乙兩容器達(dá)到的平衡狀態(tài)相同.c(HI)相同,若甲中降低溫度.上述平衡正移.c(HI)增大． 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)H2+I2═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（　�。�
化 學(xué) 鍵 H-H I-I H-I
斷開(kāi)時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol） 436 151 299

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已知反應(yīng)H2+I2═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（　�。�
化 學(xué) 鍵 H-H I-I H-I
斷開(kāi)時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol） 436 151 299
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)
C．沒(méi)有熱量變化D．無(wú)法判斷

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已知反應(yīng)H2+I2═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（ ）
化 學(xué) 鍵H-HI-IH-I
斷開(kāi)時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）436151299

A．放熱反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)
C．沒(méi)有熱量變化
D．無(wú)法判斷

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已知反應(yīng)H2 +I2=2 HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（    ）                                               

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已知反應(yīng)H2 + I2 == 2 HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)  

數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是                                               （     ）

化 學(xué) 鍵

H—H

I—I

H—I

斷開(kāi)時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）

436

151

299

A．放熱反應(yīng)                                     B．吸熱反應(yīng)

C．沒(méi)有熱量變化                                 D．無(wú)法判斷

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