17．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH1＝-571.8 kJ/mol,②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g),ΔH2＝-192.9 kJ/mol. (1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為 . (2)反應②中的能量變化如圖所示.則ΔH2＝ kJ/mol. (3)H2(g)的燃燒熱為 ． (4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點: ． 解析:(1)根據(jù)蓋斯定律.反應①+反應②有:2H2(g)+O2(g)+CH3OH(g)+1/2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)+2H2(g),ΔH＝ΔH1+ΔH2＝-571.8 kJ/mol-192.9 kJ/mol＝-764.7 kJ/mol.則甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為:CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-764.7 kJ/mol. (2)反應的最終能量變化只與始態(tài).終態(tài)能量有關.與中間狀態(tài)無關.故ΔH2＝E1-E2. (3)根據(jù)燃燒熱的定義可知.H2(g)的燃燒熱為-285.9 kJ/mol. (4)比較H2(g)和CH3OH(g)完全燃燒的熱化學方程式.H2(g)燃燒產(chǎn)物為H2O.其對環(huán)境無任何影響.CH3OH(g)燃燒會產(chǎn)生對環(huán)境有影響的溫室氣體CO2.且等質量的H2(g)燃燒比CH3OH(g)燃燒放出的熱量多． 答案:(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-764.7 kJ/mol (2)E1-E2 (3)-285.9 kJ/mol (4)H2燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無任何污染,等質量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________。
(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。

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（8分）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。

 

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（8分）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________。
(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。

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