5．某同學(xué)用12.5 mol/L的濃硝酸來配制500 mL 1 mol/L的稀硝酸.并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題: (1)需要量取12.5 mol/L的濃硝酸 mL. (2)配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒.500 mL容量瓶.膠頭滴管外.還必須用到的儀器有 . 等． (3)取所配制的稀硝酸200 mL.與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng).銅粉全部溶解后.生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 L.則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為 g．設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200 mL.則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 mol/L. 解析:(1)由0.500 L×1 mol/L＝V[濃硝酸(aq)]×12.5 mol/L得V[濃硝酸(aq)]＝40 mL. (3)n＝0.200 L×1 mol/L＝0.2 mol.由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知作氧化劑的n(HNO3)＝n(NO)＝0.56 L/22.4 L/mol＝0.025 mol.由得失電子守恒得n×0.025 mol.解得n(Cu)＝0.0375 mol.故m(Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol＝2.4 g．作酸的n(HNO3)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol.則反應(yīng)后n(HNO3)＝0.2 mol-0.025 mol-0.075 mol＝0.1 mol.則c(HNO3)＝0.1 mol/0.200 L＝0.5 mol/L. 答案:燒杯 玻璃棒 (3)2.4 0.5 [發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL，配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。

（2）取所配制的稀HNO3200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ，參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_________g。

（3）若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為      ml.

（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式）

 

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某同學(xué)用12.5 mol/L的濃硝酸來配制500 mL　1 mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)需要量取12.5 mol/L的濃硝酸________mL．

(2)配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有________、________等．

(3)取所配制的稀硝酸200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56 L，則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200 mL，則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

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某同學(xué)用12.5 mol/L的濃鹽酸配制500 mL　1 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸________mL．

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________、________等．

(3)取所配制的稀鹽酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________．

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某同學(xué)用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸
40
40
mL．
（2）配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L，則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為
2.4
2.4
 g．設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL，則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
 mol/L．

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（12分每空兩分）某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入l滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請(qǐng)回答下列問題：
(1)（2分）滴定操作的正確順序是：(填字母)     →C→     →B→     →    →   __       。
(1) G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙是的作用是                 。
(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到           ，尖嘴部分應(yīng)           。
(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值                  ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度       。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

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