3．已知金屬離子的氧化性:Cu2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+.金屬鎳有廣泛用途.粗鎳中含有少量的Fe.Zn.Cu.Pt等雜質(zhì).可用電解法制備高純度的鎳.下列敘述正確的是( ) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng).其電極反應(yīng)式為Ni2++2e-===Ni B．電解過程中.陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量 C．電解后.溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ D．電解后.電解槽底部的陽極泥中只有銅和鉑兩種金屬單質(zhì) 解析:電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng).電極反應(yīng)為Ni-2e-===Ni2+.Zn-2e-===Zn2+.Fe-2e-===Fe2+.A項(xiàng)錯(cuò)誤,陽極鎳.鐵.鋅都溶解.而陰極只析出鎳.故陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量.B項(xiàng)錯(cuò)誤,鎳精煉實(shí)驗(yàn)中的電解質(zhì)溶液是鎳鹽.溶液中存在Ni2+.Fe2+.Zn2+.C項(xiàng)錯(cuò)誤,銅.鉑沒有溶解.D項(xiàng)正確. 答案:D 【查看更多】

 

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（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    ；

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                               。

 

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氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）

和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨

c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                     

                                                           

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（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                   ；

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                              。

 

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（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                   ；
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                              。

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氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    ；

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                               。

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