（2010?湘潭三模）“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．請你解答有關問題：
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是．
A．在高溫下不融化    B．在高溫下可氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分懈
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄和作為燃料，請配平該反應方程式：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．
該反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個明顯優(yōu)點是．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的某極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則另一極反應為：．
（4）有人提出，可以設計某溫度下的反應：2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜O）來消除CO的污染．請你判斷該溫度下上述反應是否能發(fā)生？理由是．

反應2SO₂+O₂?2SO₃在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）體系中，n（NO₂）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．該反應是（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為．
（5）NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應的化學方程式為．（任寫一個）

反應2C+O₂=2CO 的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（2012?杭州一模）（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；           IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為．