（2010?濟(jì)南二模）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①溶液B顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數(shù)據(jù)可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．?

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH
Fe3+ Cu2+	1.9  4.7	3.2  6.7

請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：
③操作a的名稱是，操作b的操作方法是．
④檢驗(yàn)溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是，證明Fe³⁺已被除盡的現(xiàn)象是．?
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：?
方案一：
方案二：．

黃銅礦CuFeS₂可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂=2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e₂O₃、FeSiO₃、SiO₂、Al₂O₃等，請完成以下驗(yàn)證爐渣中含有+2價(jià)的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：
僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
①應(yīng)選用試劑為．
②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus  Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS₂氧化成硫酸鹽：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反應(yīng)后的溶液，按如圖所示流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①操作a的名稱是，操作b的操作方法是．
②檢驗(yàn)溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是，證明Fe³⁺已被除盡的現(xiàn)象是．
③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案的化學(xué)方程式：
方案一：；
方案二：．

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_SP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

	Ksp	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是．請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因．
②步驟三中的具體操作方法是．
（3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應(yīng)式是，總反應(yīng)的方程式是．
（4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ?mol^-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ?mol^-1
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ?mol^-1
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=．

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（填序號）．
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是（填序號）；
A．Au           B．Ag
C．Al           D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是（填化學(xué)式）．