(2)步驟1:Fe2+在溶液中為淺綠色.Fe3+在溶液中為棕黃色.而該溶液呈藍(lán)綠色.因此不能確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài),步驟2:酸性KMnO4溶液具有氧化性.能夠氧化Fe2+.因此若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺說(shuō)明產(chǎn)物中含+2價(jià)的鐵元素.否則不含,步驟3:為檢驗(yàn)溶液中是否含有+3價(jià)的鐵元素.現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色.因此用的試劑是KSCN溶液. 答案:生成等物質(zhì)的量的硝酸銅.消耗硝酸原料多 產(chǎn)生污染物NO (2)坩堝 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH42SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬(FeSO4?7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾,其目的是
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
;
證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是
b
b
(填序號(hào)字母).
a.酚酞溶液   b.KSCN溶液   c.燒堿溶液   d.KMnO4溶液
操作I的步驟是:加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾.
(2)濃度均為0.1mol?L-1莫爾鹽溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解,趨使溶液顯酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者

(3)用托盤(pán)天平稱量(NH42SO4晶體,晶體要放在天平
(填“左”“右”)盤(pán).
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH42SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a接
d
d
e
e
f
f


將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是
分液
分液
.裝置D的作用是
吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸
吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%

(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):                         。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是                              
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱。為什么不能蒸干?                                                      。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:        、    、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無(wú)水乙醇洗滌的目的是                    。
(4)摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn):
甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑      來(lái)檢驗(yàn),試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象:                                         。
(5)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。

A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、堿式)滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:______.
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有______:
A.沉淀的顆粒較大   B.沉淀容易沉降   C.沉淀呈膠狀  D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):______.步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是______.
(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到______時(shí),停止加熱.需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:______、______、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為_(kāi)_____的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:______、______、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑______.
A.酚酞  B.甲基橙  C.石蕊  D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:______.
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋篲_____.(用a,b,c回答)

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:______.
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有______:
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):______.步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是______.
(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到______時(shí),停止加熱.需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:______、______、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為_(kāi)_____的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:______、______、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑______.
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于______(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:______.
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋篲_____.(用a,b,c回答)

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