14．(2010·北京市東城區(qū)檢測)鐵單質及其化合物在生活.生產(chǎn)中應用廣泛.請回答下列問題: (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時.正極的電極反應式為 . (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+.氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑.反應的離子方程式是 . (3)硫酸鐵可作絮凝劑.常用于凈水.其原理是 .在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去.其原因是 . (4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2.若有1.5 mol Fe3O4參加反應.轉移電子的物質的量是 . (5)下表中.對陳述Ⅰ.Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 . 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 陳述Ⅲ A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對,Ⅱ對,有 B 常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣 高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對,Ⅱ對,無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯,Ⅱ對,無 D 在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對,Ⅱ對,有 解析:(4)1 mol Fe3O4參與反應時.需4 mol CO.根據(jù)4 mol CO可得轉移8 mol電子.所以1.5 mol Fe3O4參加反應時轉移電子的物質的量為1.5×8 mol＝12 mol.(5)選項A.地殼中含量最高的金屬元素是Al元素.而不是Fe元素.由于鐵是活潑金屬.需通過冶煉方法獲得.所以Fe不是人類最早使用的金屬材料.陳述Ⅰ.Ⅱ錯誤.且二者沒有因果關系.選項B.Fe能與稀H2SO4發(fā)生置換反應而產(chǎn)生H2.但在高溫條件下.H2還原性很強.又能還原Fe2O3而得Fe.所以Ⅰ.Ⅱ均正確.二者無因果關系.選項C.鐵是過渡元素的說法正確.選項D.鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜.且Fe可與純凈的O2反應生成Fe3O4. 答案:(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 酸性環(huán)境中.H+抑制了鐵離子的水解.無法生成氫氧化鐵膠體 B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是
12mol
12mol
．

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（2010?福建模擬）鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體
．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是
12mol
12mol
．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
B
B
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		 鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對；Ⅱ對；有 B 常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣		 高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		 Ⅰ對；Ⅱ對；無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ對；無 D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		 鐵不能與氧氣反應 Ⅰ對；Ⅱ對；有

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（2011?萬州區(qū)一模）Ⅰ、鐵單質及其化合物在生活生產(chǎn)中應用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去
在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去
．
Ⅱ、如圖所示，C、D為多孔惰性電極．
（1）當開關K閉合后，C、D電極周圍都會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
；
（2）再從M處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅．試分析：
①電源A端為
負
負
（填“正”或“負”）極；
②D處的電極反應式為
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．

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鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉移________mol 電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為

________________________________________________________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________  。

(4)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對；Ⅱ對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

Ⅰ 對；Ⅱ對；無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

Ⅰ 錯；Ⅱ對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

Ⅰ 對；Ⅱ對；有

 

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鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2參加反應轉移            mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式               。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________       _______________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                  。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__     __。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

 

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