A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質子數之和是A、C兩種元素原子核中質子數的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式、，寫出其中一種物質使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全轉化為DB₃氣體時放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應放熱kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB₂所用的原料是（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現象是：．再通入等物質的量E₂所觀察的現象是．
（5）用A、B兩元素的單質可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質，則通A的一極的電極反應方程式：．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質量差為6.4g時，理論上消耗標況下 L的A單質．

a mol乙炔跟b mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成c mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質的量是（　�。�

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為，F形成的離子的結構示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C₂反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B₂的熱化學方程式為．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點的現象是．

Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH₃?H₂O的電離平衡常數：K=1.6×10^-5；若NH₃?H₂O的起始濃度為1mol?L^-1[提示：NH₃?H₂O的電離平衡常數很小，平衡時的c（NH₃?H₂O）可近似視為仍等于1mol?L^-1]；則平衡時c（OH^-）=．
Ⅱ．在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固體催化劑，使之反應．
已知：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%．
（1）計算平衡時容器內NH₃的體積分數為，該溫度下該反應的平衡常數為：．
（2）該過程達到平衡時，放出熱量為（填序號）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數是否為1/4，下列判斷正確的是（填序號）．
A．一定等于

1

4

        B．一定大于

1

4

      C．一定小于

1

4

       D．可能大于或小于或等于

1

4

．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體．
請回答下列問題：
（1）B、D在周期表中同處在族，B的原子結構示意圖是，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式：
（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價氧化物能反應生成D的單質．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為．