4．鉛蓄電池的充.放電反應方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.關于鉛蓄電池的說法正確的是 ( ) A．在放電時.正極發(fā)生的反應是:Pb+SO―→PbSO4+2e- B．在放電時.該電池的負極材料是鉛板 C．在充電時.電池中硫酸的濃度不斷變小 D．在充電時.陽極發(fā)生的反應是:PbSO4+2e-―→Pb+SO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鉛蓄電池的充、放電反應方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O．關于鉛蓄電池的說法正確的是

[　　]

A．

在放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb＋SO→PbSO4＋2e－

B．

在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．

在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．

在充電時，陽極發(fā)生的反應是：PbSO4＋2e－→Pb＋SO

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鉛蓄電池的總反應方程式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 
充電
放電
2PbSO4+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、放電時，負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B、充電時，電解液中H2SO4的濃度將變小
C、放電時，轉移l mol電子，參加反應的鉛有0.5mol
D、充電時，蓄電池的負極和外接電源的正極相連

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鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成的長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極板上是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。

電極反應： 負極：Pb+-2e-PbSO4

正極：PbO2++4H++2e-PbSO4+2H2O

總反應式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

下列對鉛蓄電池的敘述正確的是（    ）

A.充電時化學能轉化成電能

B.充電時電能轉化為化學能

C.在充、放電過程中只有化學能與電能間的轉化

D.在充、放電過程中也有其他形式能的轉化，如電能轉化為熱能

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鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜等特點，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船做啟動與照明電源．已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?SUB>2．又鉛蓄電池放電和充電時的反應：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O如圖所示的裝置，表示鉛蓄電池工作示意簡圖試回答：

(1)寫出鉛蓄電池(裝置甲)工作時電極反應方程式：________．

(2)寫出裝置甲工作一段時間后，裝置乙中A、B兩端觀察到的現(xiàn)象．寫出有關反應的電極方程式________．

(3)已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1.10 g·cm－3，相當于含溶質質量分數(shù)為14.35％的硫酸、1.28 g·cm－3，相當于含溶質質量分數(shù)為36.87％的硫酸，請指出ρ1、ρ2分別對應于哪個數(shù)據(jù)？

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（1）鉛蓄電池的電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O回答下列問題．（不考慮氫、氧的氧化還原）
①放電時：負極的電極反應式是
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
，當外電路通過2mol電子時，理論上負極板的質量增加
96
96
g．
②在完全放電耗盡PbO2和Pb時，將原Pb和PbO2極板按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
．
（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是
cd
cd

a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

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