13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝-99 kJ/mol. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)圖中A.C分別表示 . .E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? .該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑.加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? .理由是 , (2)圖中ΔH＝ kJ/mol, (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí).自身被還原為四價(jià)釩化合物,四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 , (4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol/.則v(O2)＝ mol/. v(SO3)＝ mol/, (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol.計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于SO2的氧化反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

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一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時(shí)的濃度可能是（　�。�

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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

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A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．
①請(qǐng)用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽(yáng)極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時(shí)間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類型是
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是
A
A
．
A  t2時(shí)加入了催化劑                B  t3時(shí)降低了溫度
C  t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                  D  t4～t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
等溫等容時(shí)再充入2mol SO2、1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)若SO3的體積分?jǐn)?shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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