一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：

（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B 表示）

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             

a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    

①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO

③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（  ）

A．增大容器體積      B．增大壓強          C．升高溫度         D．加催化劑

（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g) 

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質量相同

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ

C．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^-1

D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)    △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數均為1/13.5

B．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^－1

C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ

D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ