(1)3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O 0.1 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判斷正確的是（　　）

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe3+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯
橙
橙
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要
6
6
mol的FeSO4?7H2O．寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
5
5
．

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將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B、②中當有1mol Fe3+生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC、Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D、兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

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精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K1關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過
 
、
 
、過濾、洗潘、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是
 
、
 
．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
 
溶液．
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
 
2-
4
全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
 
2-
7
；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
 
．

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（2011?泰州二模）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，我國常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測定
SO2 7% 未測定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標準狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如表，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
95.3%
95.3%
．
（3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分數(shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
．

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