2011安徽高考11)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律 都有其使用范圍.下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律 推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì).推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系.推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系.推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律.推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能.由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大.但Al的第一電離能比Mg小.A錯(cuò)誤,鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子.所以氟元素?zé)o正價(jià).B錯(cuò)誤,只有再常溫下pH=6.8的溶液才一定顯酸性.而在100℃時(shí)pH=6.8的溶液卻顯酸性.因此用pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度.因此C不正確,碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的.所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO.方程式為:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HclO.因此只有答案D正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?安徽模擬）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì) NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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（2011?安徽）電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�

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（1）（2011?江蘇高考，節(jié)選）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（2）（2011?山東高考，節(jié)選）如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是
導(dǎo)電和隔離鈉與硫
導(dǎo)電和隔離鈉與硫
．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
4.5
4.5
倍．
（3）（2011?新課標(biāo)高考，節(jié)選）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
，正極的反應(yīng)式為
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
96.6%
96.6%
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol）．

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（2011?安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

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（2011?安徽）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（　�。�

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