工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變      b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為，該還原劑反應后生成．
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-還可通過下列反應轉化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）═2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

（2012?奉賢區(qū)二模）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程如圖．

（1）其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同      b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr（OH）₃在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是
a．加酸則平衡向右移動，則生成Cr³⁺鹽，加堿則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-）
b．在一定條件下存在：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在三個平衡．

水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的．水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的 pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．（填序號）
A．Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

的濃度相同
B．2v（Cr₂O

2- 7

）=v（CrO

2- 4

）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原 1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第 ③步生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃ 的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使 c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法．
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生 Cr（OH）₃ 沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為（用電極反應式解釋）．
（6）在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時生成的沉淀還有．（用化學式表示）
（7）溶液中發(fā)生的總反應為（用離子方程式表示）．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-

Fe3+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同   B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．寫出第②步中反應的離子方程式．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO

2- 4

H+

①轉化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

的濃度相同
b．2v（Cr₂O

2- 7

）=v（CrO

2- 4

）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr₂O

2- 7

離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）??Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O

2- 7

的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作電極的原因為．
（6）在陰極附近溶液PH升高的原因是（用電極方程式解釋）．