（1）寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

（2）NaH中的化合態(tài)氫應(yīng)具有氧化性，還是還原性？簡答理由。

（3）NaH與水反應(yīng)時(shí)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是多少？

（4）相同質(zhì)量的NaH和Zn，NaH和水，Zn與鹽酸充分反應(yīng)的供氫量有什么關(guān)系？

（5）Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬，人們常用NaH與TiCl₄在高溫下反應(yīng)得Ti，寫出其化學(xué)方程式。

(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式) 理由是_______________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

（2)B裝置的名稱是________。

  寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3)C裝置的作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________。

（4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（5）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

  a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫    b．測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

  c．A中留有反應(yīng)生成的氣體    d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

（B）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

  將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。

  a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄    c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（    ）

  a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品                  b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

  c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

  a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉            c．測定沸點(diǎn)

（14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO₂和C0反應(yīng)生成CO₂和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=        ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。