向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2.在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3達(dá)到平衡.正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示.由圖可得出的正確結(jié)論是 A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn) C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.△t1＝△t2時(shí).SO2的轉(zhuǎn)化率:a-b段小于b-c段 解析:這是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng).由于容器恒容.因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率.所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大.因?yàn)橹灰_始反應(yīng).反應(yīng)物濃度就要降低.反應(yīng)速率應(yīng)該降低.但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的.這說明此時(shí)溫度的影響是主要的.由于容器是絕熱的.因此只能是放熱反應(yīng).從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快.所以選項(xiàng)C不正確,但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點(diǎn)后正反應(yīng)反而降低.這么說此時(shí)反應(yīng)物濃度的影響是主要的.因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越來越小了.但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài).所以選項(xiàng)A.B均不正確,正反應(yīng)速率越快.消耗的二氧化硫就越多.因此選項(xiàng)D是正確的. 答案:D 【查看更多】

 

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（2011?天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

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