15．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(l)+H2O+CH3OH(l) ΔH＞0某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計).反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表: 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物質(zhì)的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖: (1)根據(jù)上述條件.計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率.結(jié)果見下表: 反應(yīng)時間 范圍/min 0-5 10-15 20-25 30-35 40-45 50-55 75-80 平均反應(yīng)速率/ (10-3 mol·min-1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請計算15-20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol.甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol·min-1. (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù).寫出該反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因: . (3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為: K＝.則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 . (4)其他條件不變.僅改變溫度為T2(T2大于T1).畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預期結(jié)果示意圖. [解析] (1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出15-20 min內(nèi)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率提高了4.5%.利用轉(zhuǎn)化率和速率的計算式計算. (2)表格中平均反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)速率先增大后減小.因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)排除溫度升高的影響.則只能是反應(yīng)體系中的某物質(zhì)對該反應(yīng)起到催化劑作用.而起始反應(yīng)物中HCOOH的量很小.只能是其具有催化作用造成的. (3)同一混合體系中各物質(zhì)的濃度之比與物質(zhì)的量之比相等.故可將平衡時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)計算公式求算. (4)注意該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).T2＞T1.溫度升高.既能加快反應(yīng)速率.又能縮短達到平衡的時間.提高轉(zhuǎn)化率. [答案] (1)0.045 9.0×10-3 (2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用.①反應(yīng)初期:雖然甲酸甲酯量較大.但甲酸量很小.催化效果不明顯.反應(yīng)速率較慢,②反應(yīng)中期:甲酸量逐漸增多.催化效果顯著.反應(yīng)速率明顯增大,③反應(yīng)后期:甲酸量增加到一定程度后.濃度對反應(yīng)速率的影響成主導因素.特別是逆反應(yīng)速率的增大.使正反應(yīng)速率逐漸減小.直至達到平衡狀態(tài) (3)0.14 (4) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?廣東）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
0.045
0.045
mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
0.009
0.009
mol?min-1（不要求寫出計算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．
②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．
③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．
①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．
②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．
③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．
．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為
1
7
1
7
．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預期結(jié)果示意圖．

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甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3+H2O?HCOOH+CH3OH-Q（Q＞0）
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表．甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：
組分 物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3 1.00
H2O 1.99
HCOOH 0.01
CH3OH 0.52
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
．
（2）計算15～20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為
0.045
0.045
mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
0.009
0.009
mol/min；80～90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
0
0
 mol/min．
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：
該反應(yīng)中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大
該反應(yīng)中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大
．
（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預期結(jié)果示意圖．

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（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

   

某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為       mol?min-1(不要求寫出計算過程)。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為              。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）

某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

組分

物質(zhì)的量/mol

HCOOCH3

1.00

H2O

1.99

HCOOH

0.01

CH3OH

0.52

 

 

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

（2）計算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為     mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。

（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：          。

（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預期結(jié)果示意圖。

 

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甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

   

某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為       mol?min-1(不要求寫出計算過程)。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為              。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預期結(jié)果示意圖。

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