有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade）,AG的定義為AG=lg［c(H⁺)/c(OH^-)］。現(xiàn)有25 ℃時，0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的AG=6.0，則下列說法正確的是

A.在Na₂A、NaHA兩溶液中，前者所含微粒種類多

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)近似相等

C.某NaOH溶液與H₂A溶液等體積混合后，其AG的值一定小于零

D.在25 ℃時，溶液的pH與AG的換算公式為pH=7-AG

已知25 ℃時，0.1 mol·L^-1的氨水中NH₃·H₂O的電離程度和0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中醋酸的電離程度大致相當(dāng)。現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體并使之溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-)增大，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺)減小，因此溶液的pH增大。?

（1）為驗證上述哪種解釋正確，同學(xué)們設(shè)計了一個探討性實驗：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)?　　　　?（填字母），然后測定溶液的pH。?

A.固體NaOH

B.固體CH₃COONH₄?

C.NH₃

D.固體NaHCO₃?

（2）如果甲同學(xué)的解釋正確，則實驗后溶液的pH應(yīng)　　（填“增大”“減小”或“不變”）。如果乙同學(xué)的解釋正確，則實驗后溶液的pH應(yīng)　　（填“增大”“減小”或“?不變?”）。（3）根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為上述兩種解釋中　　　　　　（填“甲”或“乙”）正確，簡述理由：　　　　　　　　　。

已知25℃時，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH₃?H₂O）=K（CH₃COOH）=1.75×10^-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-而使溶液呈堿性。
現(xiàn)有25℃時的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此，有兩種不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH^-），故而溶液的pH增大；
乙同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，故而溶液的pH增大。
（1）根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識，你認(rèn)為上述解釋中哪一種正確？簡述你的理由。
（2）請從固體NaOH、固體NaHCO₃、固體CH₃COONH₄、固體NH₄Cl中選擇一種試劑，設(shè)計一個簡單的實驗，用以證明上述哪種解釋合理。