7．常溫下將pH為5的硫酸稀釋500倍.稀釋后溶液中[SO42-]和[H+]之比為( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 [解析] 酸性溶液被水稀釋時(shí).[H+]的變化對(duì)水的電離會(huì)產(chǎn)生影響.酸被稀釋后.[H+]酸＝＝2×10-8 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1.而溶液不會(huì)變成堿性.故計(jì)算溶液中的[H+]方法應(yīng)該如下:設(shè)由水電離產(chǎn)生的[H+]＝x.則溶液中的[H+]總＝2×10-8 mol·L-1+x.由 H2OH+ + OH- 2×10-8+x x KW＝[H+]·[OH-]＝(2×10-8+x)·x ＝1×10-14 mol·L-1 解得x≈1×10-7 mol·L-1 那么[SO42-]和[H+]之比約為: 【查看更多】

 

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常溫下，將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)∶c(H+)約為

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A．10∶1
B．1∶10
C．1∶2
D．1∶1

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常溫下，將pH＝5的硫酸溶液稀釋500倍，則稀釋后溶液中C(SO42-)與C(H+)之比約為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶2
  3. C.
    1∶10
  4. D.
    10∶1

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常溫下，將PH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中SO與H+的物質(zhì)的量濃度之比約為

[　　]

A．

10∶1

B．

1∶10

C．

1∶2

D．

1∶1

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常溫下，將pH＝5的硫酸溶液稀釋500倍，則稀釋后溶液中C(SO42-)與C(H+)之比約為

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

1∶10

D．

10∶1

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常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中SO42-與H+的物質(zhì)的量濃度之比約為

A．10∶1          B．1∶10          C．1∶2           D．1∶1

 

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