8．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M.關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是( ) ①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③每生成7.5 g As.還原劑失去的電子為0.3 mol ④M為OH- ⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ [解析] 方程式中Sn元素從+2價上升至+4價.SnCl2是還原劑.SnCl62-是氧化產(chǎn)物,As元素從+3價下降到0價.H3AsO3是氧化劑.As是還原產(chǎn)物.Cl元素化合價沒發(fā)生變化.不能推出還原性:Cl->As.每生成7.5 g As.還原劑失去電子的物質(zhì)的量為×3＝0.3 mol.根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O.綜上所述②.④不正確.故選A. [答案] A 【查看更多】

 

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、氧化性：SnCl2＞SnCl62-B、還原性：Cl-＞AsC、M為OH-D、H3AsO3是氧化劑

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3
②SnCl62-是氧化產(chǎn)物 
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol 
④M為OH-．
A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62-＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3  ②Sn Cl62-是氧化產(chǎn)物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH－

A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④

 

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在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H3AsO3　②還原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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