2．醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH H++CH3COO-.下列敘述不正確的是 ( ) A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋.溶液中c(OH-)減小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動 D．常溫下.pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后.溶液的pH＜7 [解析] 電解質(zhì)溶液是�？伎键c(diǎn)之一.解答該類題時(shí)要注意理解弱電解質(zhì)的電離.水的電離.鹽的水解三種平衡的關(guān)系和三種守恒原理.本題A項(xiàng)中微粒間電荷守恒,C項(xiàng)中加入CH3COONa后CH3COO-濃度增大,CH3COOH電離平衡逆向移動,D項(xiàng)中CH3COOH濃度大于NaOH溶液濃度.反應(yīng)后CH3COOH剩余.且剩余的量多于消耗的量.此時(shí)溶液呈酸性.而B項(xiàng)中溶液c(H+)降低的同時(shí)c(OH-)增大. [答案] B 【查看更多】

 

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�

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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�

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醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）

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（2008?天津）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列敘述不正確的是（　　）

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已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

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