W.X.Y.Z是周期表前36號元素中的四種常見元素.其原子序數依次增大.W.Y的氧化物是導致酸雨的主要物質.X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子.Z能形成紅色的和黑色的ZO兩種氧化物. (1)W位于元素周期表第 周期第 族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 . (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是 .Y的第一電離能比X的 . (3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是 . X的單質和FeO反應的熱化學方程式是 . 答案:w.w.w.k.s. (1)二 VA 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (4)3FeO Al2O3 H=-859.7KJ/mol 解析: 首先推出題中幾種元素.W.Y的氧化物是導致酸雨的主要物質.在結合原子序數的大小可知.W是氮元素.Y是硫元素.X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子.根據基態(tài)原子核外電子所遵循的原則.可以寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p1.X為鋁元素.Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.推知Z為銅元素.兩種氧化物分別為Cu2O和CuO. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
 （1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，Y的第一電離能比X的
大
大
（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
 （4）已知下列數據Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
則X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．

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（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
_
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
三角錐形
三角錐形

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
．

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（2013?遼寧一模）[化學--選修3物質結構與性質]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數依次遞增．R的基態(tài)原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填數字）
（3）經X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為
正八面體
正八面體
．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體
（5）固體YCl5的結構實際上是Ycl4+和YCl6-構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．

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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                              。

(4)已知下列數據：

Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1

2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

 

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(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____(填“強”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數據：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

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