9．食鹽中含有一定量的鎂.鐵等雜質(zhì).加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì).水分.空氣中的氧氣以及光照.受熱而引起的.已知:氧化性: ＞Fe3+＞I2,還原性:＞I-, 3I2+6OH-+5I-+3H2O, KI+I2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3.KI.Mg2+.Fe3+).用適量蒸餾水溶解.并加稀鹽酸酸化.將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,第二份試液中加足量KI固體.溶液顯淡黃色.用CCl4萃取.下層溶液顯紫紅色,第三份試液中加入適量KIO3固體后.滴加淀粉試劑.溶液不變色. ①加KSCN溶液顯紅色.該紅色物質(zhì)是 ,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 . ②第二份試液中加入足量KI固體后.反應(yīng)的離子方程式為 . . (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中.由于空氣中氧氣的作用.容易引起碘的損失. 寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 將I2溶于KI溶液.在低溫條件下.可制得KI3·H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適? .并說明理由 . (3)為了提高加碘鹽的穩(wěn)定性.可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+).可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案.檢驗該加碘鹽中的Fe2+: . 解析:(1)①Fe3+與SCN-的配合產(chǎn)物有多種.如.等,I2的CCl4溶液顯紫紅色.②應(yīng)用信息:“氧化性:＞Fe3+＞I2 .說明和Fe3+均能氧化I-生成I2. (2)KI被潮濕空氣氧化.不能寫成I-+O2+H+→.要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕.產(chǎn)物I2+KOH似乎不合理.應(yīng)考慮緩慢反應(yīng).微量產(chǎn)物I2會升華和KOH與空氣中CO2反應(yīng). KI3·H2O作加碘劑問題.比較難分析.因為KI3很陌生.從題中:“低溫條件下可制得 或生活中并無這一使用實例來去確定.再根據(jù)信息:“KI+I2KI3 解析其不穩(wěn)定性. (3)根據(jù)信息“還原性:＞I- 可判斷A,C比較難分析.應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2+.Fe3+引起.加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物,D中NaNO2能氧化I―. (4)實驗方案簡答要注意規(guī)范性.“如取-加入-現(xiàn)象-結(jié)論- .本實驗I―對Fe2+的檢驗有干擾.用過量氯水又可能氧化SCN-.當(dāng)然實際操作能判斷.不過對程度好的同學(xué)來說.用普魯士藍沉淀法確定性強. 答案:3 ②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH 否 KI3在受熱條件下產(chǎn)生I2和KI.KI被氧氣氧化.I2易升華. (3)AC (4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中.用鹽酸酸化.滴加適量氧化劑.再滴加KSCN溶于.若顯血紅色.則該加碘鹽中存在Fe2+. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；還原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的
體積/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．

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（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；
KI+I2KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是
Fe（SCN）3
Fe（SCN）3
（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否
否
（填“是”或“否”），并說明理由
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
AC
AC
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+．
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
．

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（8分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)元素，某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗（已知：氧化性：IO-3>Fe3+>I2）；取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶液解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變化。
（1）由此可知，該加碘鹽中的含碘物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；
（2）第一份試液加KSCN溶液顯紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                ；
（3）第二份試液加CCl4萃取后下層溶液中顯紫紅色的物質(zhì)是      （填化學(xué)式）：
（4）第二份試液中加入足量KI固體，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

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（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O； KI＋I2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫

紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)的化學(xué)式是_________；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)的電子式是___________________。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_________________________、

______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）當(dāng)把KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3                 B．AlCl3        C ．NaNO2

（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案檢驗該加碘鹽中的Fe2+                      

 

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（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O； KI＋I2KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫
紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)的化學(xué)式是_________；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)的電子式是___________________。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_________________________、
______________________________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
（3）當(dāng)把KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A．Na2S2O3                B．AlCl3        C ．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案檢驗該加碘鹽中的Fe2+                     

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