研究NO2.SO2 .CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義. (1)NO2可用水吸收.相應的化學反應方程式為 .利用反應6NO2+ 8NH37N5+12 H2O也可處理NO2.當轉移1.2mol電子時.消耗的NO2在標準狀況下是 L. (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 則反應NO2(g)+SO2(g)SO3的ΔH= kJ·mol-1. 一定條件下.將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應.下列能說明反應達到平衡 狀態(tài)的是 . a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6.則平衡常數(shù)K＝ . (3)CO可用于合成甲醇.反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示.該反應ΔH 0.實際生產(chǎn)條件控制在250℃.1.3×104kPa左右.選擇此壓強的理由是 . 解析:(1)NO2溶于水生成NO和硝酸.反應的方程式是3NO2+H2O=NO+2HNO3,在反應6NO + 8NH37N5+12 H2O中NO2作氧化劑.化合價由反應前的+4價降低到反應后0價.因此當反應中轉移1.2mol電子時.消耗NO2的物質的量為.所以標準狀況下的體積是. (2)本題考察蓋斯定律的應用.化學平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算.① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 .②-①即得出2NO2(g)+2SO2(g)2SO3 ΔH=ΔH2-ΔH1=-113.0 kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6 kJ·mol-1.所以本題的正確答案是41.8,反應NO2(g)+SO2(g)SO3的特點體積不變的.吸熱的可逆反應.因此a不能說明.顏色的深淺與氣體的濃度大小有關.而在反應體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體.所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化.因此b可以說明,SO3和NO是生成物.因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1:1.c不能說明,SO3和NO2一個作為生成物.一個作為反應物.因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 molNO2.因此d也不能說明,設NO2的物質的量為1mol.則SO2的物質的量為2mol.參加反應的NO2的物質的量為xmol. (3)由圖像可知在相同的壓強下.溫度越高CO平衡轉化率越低.這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動.因此正反應是放熱反應,實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應的特點.反應的速率和轉化率.還要考慮生產(chǎn)設備和生產(chǎn)成本.由圖像可知在1.3×104kPa左右時.CO的轉化率已經(jīng)很高.如果繼續(xù)增加壓強CO的轉化率增加不大.但對生產(chǎn)設備和生產(chǎn)成本的要求卻增加.所以選擇該生產(chǎn)條件. 答案:(1)3NO2+H2O=NO+2HNO3,6.72 (2)-41.8,b,8/3, (3)< 在1.3×104kPa下.CO的轉化率已經(jīng)很高.如果增加壓強CO的轉化率提高不大.而生產(chǎn)成本增加.得不償失. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．利用反應
6NO2+8NH3 
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.67或8/3
2.67或8/3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
．

查看答案和解析>>

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
13
（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

查看答案和解析>>

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當轉移3.6mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質量
18.56
18.56
．
②列式并計算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預測新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
7.84
7.84
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.67
2.67
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失
．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
正
正
，B電極的名稱是
陽
陽
．
②通入CH3OH的電極的電極反應式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A電極的電極反應式為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．

查看答案和解析>>

（2013?閔行區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（選填編號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
a
a
（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動     d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案