13．下列推斷正確的是 A．SiO2 是酸性氧化物.能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O.Na2O2組成元素相同.與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO.NO. NO2都是大氣污染氣體.在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性.向其中滴加少量紫色石蕊試液.充分振蕩后溶液呈紅色 解析:酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng).生成鹽和水的氧化物.故A正確.因?yàn)? 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外.還生成.故B錯(cuò),在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng).故C錯(cuò),因?yàn)樾轮坡人泻?故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅.后褪色.故D錯(cuò). 答案:A 【查看更多】

 

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2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1，下列推斷正確的是(    )

A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1                 B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%                                       D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0. 25mol·L-1·s-1，下列推斷正確的是
[     ]
A．v(C) =v(D)=0. 25mol·L-1·s-1
B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%
D．C的體積分?jǐn)?shù)為28. 6%

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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

D．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

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恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)
3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M中初始加入3mol A、2mol B，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1. 2mol D，測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，C的速率為 0. 3mol/(L·min)。N中初始加入2molC、
ymolD，達(dá)到平衡時(shí)c(A) =0. 6mol/L。下列推斷正確的是
[     ]
A．x=2
B．平衡時(shí)，M中c(A)<0.6mol/L
C．y>0.8 
D．v<0.8

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

 

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