（2009?江蘇）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+NaSO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是．
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO₂^-的含量應(yīng)不超過0.2mg?L^-1．
飲用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定．ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示．當(dāng)pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-
完全還原成Cl^-．反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^-與I^-反應(yīng)的離子方程式．
②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步驟5：．
步驟6；再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的ClO₂^-的濃度為mg?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
④若飲用水中ClO₂^-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊底紙變藍(lán)．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為．
（2）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②．
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為．
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe²⁺和Mn²⁺．寫出用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成MnO₂的離子方程式（ClO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO^-₂）．