（2012?鄂爾多斯）生石灰（CaO）在生活中常用作干燥劑，某化學研究性學習小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑的成分產(chǎn)生了興趣，進行了以下探究活動：
提出問題：這包干燥劑久置后是否變質？成分是什么？
猜想與假設：

猜想	一	二	三	四	五
成分	CaO	CaO、Ca（OH）2	Ca（OH）2	Ca（OH）2、CaCO3	CaCO3

實驗探究：
（1）取部分干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含．
（2）繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑含有．
（3）為了進一步確定這包干燥劑中是否還含有其他成分，小組同學設計了以下實驗方案：另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中，并進行以下實驗：

實驗方案	一	二	三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	澄清溶液變渾濁	溶液由無色變?yōu)榧t色	產(chǎn)生紅褐色沉淀
化學方程式	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O		3Ca（OH）2+2FeCl3═3CaCl2+2Fe（OH）3↓ 3Ca（OH）2+2FeCl3═3CaCl2+2Fe（OH）3↓

實驗結論：通過以上實驗探究得出，猜想成立．
拓展遷移：小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意．

從鋅粒、苛性鈉、生石灰、食鹽、純堿、干冰六種固體物質中選出三種物質分別加入到水和稀鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示：

	固體A	固體B	固體C
水	固體不溶解	形成白色渾濁， 并放出大量的熱	白色固體逐漸消失， 并吸收熱量，有氣泡產(chǎn)生
稀鹽酸	固體逐漸溶解， 有大量氣泡產(chǎn)生	白色固體逐漸溶解， 無氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱	白色固體逐漸消失， 有氣泡產(chǎn)生

（1）由以上實驗確定：固體B是，固體C是；
（2）寫出化學方程式：固體A與鹽酸反應；固體B與水反應．
（3）六種固體物質若按單質、氧化物、酸、堿、鹽來進行分類，屬于堿類的是．

已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X、Y、Z之間有如下轉化關系．請回答下列問題．X

點燃

灼熱碳層

Y

石灰水

稀鹽酸

Z
（1）寫出X在點燃的條件下反應生成Y的化學方程式；
（2）寫出Y通過灼熱碳層反應生成X的化學方程式；
（3）寫出由Z經(jīng)過一系列反應生成燒堿的化學方程式：；；
（4）我們知道“物質的組成與結構決定物質的性質”是重要的化學思想．氣體X、Y都含有元素和元素，但它們的物理性質、化學性質都不同．請舉出X、Y性質不同的一個例子．

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、和．
（3）在“設備（Ⅱ）”中固體A與水反應的化學方程式是．
（4）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有（填寫化學式）．
（5）請寫出純堿（Na₂CO₃）的一點用途：．

實驗室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
【實驗1】取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
小麗同學對樣品的組成提出了以下假設：
假設1是CaO和CaCO₃的混合物；
假設2是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
假設3是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物：
假設4是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（1）直接可以看出，其中假設不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設的合理性，她繼續(xù)進行實驗：
【實驗2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，產(chǎn)生氣體的反應的化學方程式為：，由此可否定假設．
（3）為了得到最后結論，她繼續(xù)進行實驗：
【實驗3】取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，于是小麗同學得到結論：只有假設3合理，但小明同學提出，此實驗仍不能得到最后結論．你贊成同學的意見，原因是．