對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液.正確的是 A.升高溫度.溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―) D.加入少量NaOH固體.c(SO32―)與c(Na+)均增大 解析:本題考察鹽類水解及外界條件對水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷.Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽.水解顯堿性.方程式為SO32-+H2OHSO3-+OH-.HSO3-+H2OH2SO3+OH-.因?yàn)樗馐俏鼰岬?所以升高溫度.有利于水解.堿性會(huì)增強(qiáng).A不正確,加入少量NaOH固體.c(OH―)增大.抑制水解.所以c(SO32―)增大.D是正確的,由物料守恒知鈉原子個(gè)數(shù)是硫原子的2倍.因此有c(Na+)=2c(SO32―)+2 c(HSO3―)+ 2c(H2SO3).所以B不正確.有電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―).因此C也不正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?許昌三模）下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

（2011?廣東）對于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案