Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池.該電池中正極的電極反應(yīng)式為: 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中.正確的是 A. Li-Al在電池中作為負(fù)極材料.該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) B. 該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS＝Li2S+Fe C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+ D. 充電時(shí).陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為: 試題解析: 本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容.涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題.根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng).原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+.A.Li和Al分別是兩極材料.B.應(yīng)有Al的參加.D.應(yīng)當(dāng)是陽(yáng)極失電子反應(yīng). 本題答案:C 教與學(xué)提示: 原電池與電解池的教學(xué)一定要重視電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě).電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是原電池和電解池內(nèi)容或原理的核心.原電池的教學(xué)可以從原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式:可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng).負(fù)極反應(yīng)(因負(fù)極就是參加反應(yīng)的電極)開(kāi)始.電解池的教學(xué)要從外加電源的正負(fù)極.分析陽(yáng)極(活性電極時(shí)本身參加反應(yīng))開(kāi)始.最終獲得被進(jìn)行的氧化還原反應(yīng).簡(jiǎn)單記住:沸. 23.銅鋅原電池工作時(shí).下列敘述正確的是 A 正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+ B電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外電路中.電子從負(fù)極流向正極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 解析:Zn是負(fù)極.故A錯(cuò), 電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同.故B正確, 根據(jù)閉合回路的電流方向.在外電路中.電子由負(fù)極流向正極.故C正確, 在溶液中.陽(yáng)離子往正極移動(dòng).故D錯(cuò)誤. 答案:BC 【查看更多】
