28．(09海南卷19) 19-1-19-3為選擇題.每小題3分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中.只有一項(xiàng)是符合題目要求的.19-4題為非選擇題.請?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答. 19-1．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是: A．Li.F B．Na.F C．Na.C1 D．Mg.O 19-2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì).結(jié)構(gòu)的表述均正確.且存在因果關(guān)系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中.NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下.CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大.Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時(shí).同一主族元素的化合價(jià)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10.C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10.C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 19-3．下列說法中錯(cuò)誤的是: A．SO2.SO3都是極性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子.吸引電子的能力越強(qiáng) D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合.具有鍵能大.熔點(diǎn)高.硬度大的特性 19-4 已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36號的元素.它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族.D和E屬同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5.D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖. 請回答: (1)A元素的名稱是 , (2)B的元素符號是 .C的元素符號是 .B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高.其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期.第 族的元素.其元素名稱是 . 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 : (4)從圖中可以看出.D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ,該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3.則晶胞的體積是 . 答案: 19-1 B 19-2 B 19-3 A 19-4 (1) 氫 (2) F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵.氯化氫分子間沒有氫鍵 (3) 四 VIIB 錳 (4) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀酸反應(yīng), 相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積比為 

[　　]

A.23:12:19　　B.9:12:23　　C.1:2:3　　   D.36:69:92

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根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

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分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（　�。�
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10

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仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　�。�
1 2 3 4 5 6 7 8 9 …
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10  

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某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（　�。�
Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
740 1500 7700 10500

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