01 mol 0.03 mol 所以M(XY2)＝＝76 g·mol-1. (3)由＝.Mr(X)+2Mr(Y)＝76.得Mr(X)＝12. Mr(Y)＝32.則X為C.Y為S. [答案] 76 g·mol-1 (3)C S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．他設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是（　�。�
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差大于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C、先測0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋，再測pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D、配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH=12．則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中，加入0.015 mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，產(chǎn)生的變化是（　　）?

A.鐵溶解，沒有任何金屬生成?

B.鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+?

C.析出0.1 mol Ag和0.01 mol Cu?

D.析出0.1 mol Ag和0.005 mol Cu

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取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　  　)

A、0.01 mol/L   B、0.05 mol/L    C、0.017 mol/L       D、0.50 mol/L

 

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25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO4               　  B．0.1 mol/L Na2CO3溶液

C．pH = 4鹽酸溶液          　　 　     D．pH =11氨水

 

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