溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

22、酸堿指示劑只能指示溶液的
酸堿性
而不能測(cè)定溶液的
酸堿度
，溶液的酸堿度用
pH
來(lái)表示，其范圍一般在
0～14
之間．測(cè)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度可用
pH試紙
．pH值越小，其酸性越
強(qiáng)
；pH越大，堿性越
強(qiáng)
．測(cè)定溶液pH的方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可測(cè)出溶液的pH
．

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為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219一般燙發(fā)常用兩種藥水先后加在頭發(fā)上使頭發(fā)變成波浪狀，第一種藥水是堿性物質(zhì)，第二種是酸性物質(zhì)。為了研究溶液的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)發(fā)質(zhì)的影響程度，小明進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：

(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219一般燙發(fā)常用兩種藥水先后加在頭發(fā)上使頭發(fā)變成波浪狀，第一種藥水是堿性物質(zhì)，第二種是酸性物質(zhì)。為了研究溶液的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)發(fā)質(zhì)的影響程度，小明進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219一般燙發(fā)常用兩種藥水先后加在頭發(fā)上使頭發(fā)變成波浪狀，第一種藥水是堿性物質(zhì)，第二種是酸性物質(zhì)。為了研究溶液的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)發(fā)質(zhì)的影響程度，小明進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某合作學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你做為該小組成員來(lái)解決以下問(wèn)題：
（1）某同學(xué)說(shuō)：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認(rèn)為這種推理
 
（填“正確”或“不正確”）；
（2）從某工廠排出的廢水中取出A、B兩種水樣，經(jīng)測(cè)定，A水樣的pH為4.8，B水樣的pH為9.2，則A水樣呈
 
性，B水樣早
 
性．已知某廢水中含有少量硝酸銀，為回收銀單質(zhì)，應(yīng)加入適量的
 
；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，并能控制它們?cè)谇『猛耆磻?yīng)時(shí)停止實(shí)驗(yàn)：
 

（4）將40g%的氫氧化鈉溶液與60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）

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