2．在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述的______方法(填選項編號)立即確認．

A．討論

B．調查

C．實驗

D．上網

具體的做法是__________________________________________．

(2)粗略測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第1步：在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步：向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液；

第3步：向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度；

第4步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸．逐滴滴入上述燒杯中，直到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色為止；

第5步：記錄實驗數據；

第6步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．

請根據以上實驗過程，回答下列問題：

①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)？

答：_______________________________________________．

②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中的液面位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．

停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應________________________．

④第5步要記錄的實驗數據是___________________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，其原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．你能寫出兩種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式)．

方法一：_____________________________________

方法二：_____________________________________

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探究結晶速度影響析出晶體大�。�

(1)在100mL燒杯中盛有50mL約80℃時的熱水，加入硝酸鉀固體，不斷攪拌，直至加入硝酸鉀固體不能再溶解為止；

(2)立即把制得的溶液分別等量地倒入3個燒杯中；

(3)其中一個燒杯立即放入盛有冷水的水槽里冷卻，一個燒杯加熱蒸發(fā)水分，另一個燒杯讓它自然冷卻，如圖所示；

(4)在下表中記錄實驗現象

①在實驗步驟(1)中配制成的溶液是不是80℃時的硝酸鉀飽和溶液？

②析出晶體后的溶液是不是飽和溶液？

③要制得較大顆粒的晶體可采用的方法是什么？

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26、請根據題目要求回答下列問題．
（1）使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）
B
．
①調游碼；②放稱量紙；③稱量物放左盤．
④調零點⑤加質量大的砝碼⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m1，發(fā)生反應的實驗現象為
鐵釘表面有紅色物質生成
，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
m2．
（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應
發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1＞m2，
原因是：
碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體
．

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34、實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．
（1）怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認為，應該用下述中的
C
方法（填選項編號）立即確認．
A．討論    B．調查    C．實驗    D．上網
具體的做法是
打開瓶塞，若有白霧冒出是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸
．
（2）粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質HCl的質量．同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：
第1步，在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液；
第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；
第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；
第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；
第5步，記錄實驗數據；
第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量．
請根據以上實驗過程，回答下面問題：
①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？
答：
為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和
．
②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是
7.2
mL．

③第4步要用到玻璃棒，它是作
攪拌
用，目的是
使反應物混合均勻，充分反應
．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應
全部滴回量筒中
．
④第5步要記錄的實驗數據是
量筒中剩下鹽酸的體積
．
（3）測定每毫升該鹽酸中含溶質HCl的質量，原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進行探究．有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法．你能寫出三種其它可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式）：
方法一：
用一定質量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
方法二：
用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
方法三：
用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積
．
（4）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器．
我選的是方法
①
，所需要的玻璃儀器是
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
．

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31、用“不飽和”和“飽和”填空，20℃時，在盛10克水的燒杯中加入3克某物質，充分溶解后還有1克剩余，則所得溶液是該物質在20℃時的
飽和
溶液；若溫度不變，繼續(xù)向燒杯晨加入10克水，所得溶液是該物質的
不飽和
溶液．

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