16．等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng). (1)試分析.欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積時.還需什么數(shù)據(jù) (用a.b等表示.要注明單位). (2)利用所確定的數(shù)據(jù).求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積: 所需數(shù)據(jù)的取值范圍 生成CO2的體積 鹽酸不足時 鹽酸過量時 (3)若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合.則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積大于 L.小于 L . 【查看更多】

 

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9、碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
（1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有
2
mol，
Na
原子共有1.806×1024個．
（2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為
2：1
，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為
1：1
．

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有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是（　�。�

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碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
（1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有 ______mol，______原子共有1.806×1024個．
（2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 ______，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為 ______．

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碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
（1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有 ______mol，______原子共有1.806×1024個．
（2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 ______，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為 ______．

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（2008?盧灣區(qū)二模）碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
（1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有 mol，原子共有1.806×1024個．
（2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 ，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為 ．

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