(2011?南寧)在金屬活動(dòng)性順序表里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子.
(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是
K>Ca>Mg
K>Ca>Mg
.
(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
最外層電子數(shù)、電子層數(shù)
(任答兩點(diǎn)).
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是:
Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
(用化學(xué)方程式表示).
(4)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):Cl
2+2NaBr=2NaCl+Br
2; Br
2+2KI=2KBr+I
2↓;I
2+Na
2S=2NaI+S 由此可以判斷硫(S)、溴( Br
2)、碘(I
2)、氯氣(Cl
2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序的是
S<12<Br2<C12
S<12<Br2<C12
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