(1)蒸發(fā)結(jié)晶:將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬.或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā).使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液.再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑.使溶質(zhì)從溶液中析出.適用范圍:溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì).如氯化鈉. (2)降溫結(jié)晶冷卻熱的飽和溶液.使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出.適用范圍:溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì).如氯酸鉀. 精題導(dǎo)解: 考點1:溶液 例1:關(guān)于溶液的敘述正確的是 A溶液都是無色的 B飽和溶液一定是濃溶液 C糖水的溶質(zhì)是水 D醫(yī)用生理鹽水是溶液 解析:溶液是均一.穩(wěn)定的混合物.因此并不是說溶液一定是無色的.因此A是錯誤的,飽和溶液并不一定是濃溶液.但是同一溫度下.同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃.故B錯誤,糖水是蔗糖與水的混合物.根據(jù)溶質(zhì).溶劑的判定方法.糖水中的容只是蔗糖.因此C錯誤.因此敘述正確的是D. 答案:D 點撥:溶液中溶質(zhì).溶劑的判定應(yīng)根據(jù)判定方法里確定.固體與液體混溶形成的溶液.古體是溶質(zhì).液體是溶劑. 考點二:飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 例2:右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線.M.N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液.下列做法不能實現(xiàn)M.N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水) A．從N→M:先向N中加入適量固體A再降溫 B．從N→M:先將N降溫再加入適量固體A C．從M→N:先將M降溫再將其升溫 D．從M→N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水 解析:根據(jù)題中的圖示來看.A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很大.從M到N.可以采用升高溫度再增加溶劑的方法,而從N到M.可以采用升溫再將其蒸發(fā)掉部分.因此.正確的是D. 答案:D 點撥:在解答此題是需要注意的是.在選擇方法上要考慮到溫度的改變. 考點三:溶解度曲線的意義 例3:甲.乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中正確的是 A．t1℃時.甲.乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解 B．t2℃時.甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t2℃時.在lO0g水中放入60g甲.所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% D．t2℃時.分別在100g水中各溶解20g甲.乙.同時降低溫度.甲先達(dá)到飽和 解析:本題注重考查對溶解度曲線理解.在t1℃時.甲.乙兩種物質(zhì)的溶解度相同.均為30g.因此甲.乙各30g分別加入70g水中并不能恰好完全溶解.而是都剩余了一部分.因此A項錯誤.t2℃時.甲和乙的溶解度不相同.因此二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同.故B錯誤.t2℃時.甲的溶解度為50g.把60g甲物質(zhì)放入100g水中會形成150g的飽和溶液.此時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%.故C錯誤.根據(jù)甲.乙的溶解度曲線的示意圖來看.t2℃時.分別在100g水中各溶解20g甲.乙.同時降低溫度.首先飽和的是甲物質(zhì).因此D是正確的. 點撥:解答本題需明確掌握溶解度曲線的意義及其變化的規(guī)律.要分清曲線上的點.曲線上方和下方的點以及不同曲線的焦點的含義. 考點四:溶液的配制 例4:要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液.下列操作中正確的是( ) A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．量取90ml水時.俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解.用溫度計攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中.蓋緊瓶塞.并貼上標(biāo)簽 解析:在稱量固體藥品時.固體應(yīng)放在干凈的紙上或者時一定容器內(nèi).而不是直接放在托盤天平上.在量取液體時.視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平.在對固體物質(zhì)進(jìn)行溶解時.應(yīng)該用玻璃棒攪拌而不是溫度計.因此正確答案為D. 答案:D 點撥:溶液配制是近幾年來中考的熱點之一.主要體現(xiàn)在溶液配制的步驟.方案.儀器的使用等方面. 方法指引:1.溶液中溶質(zhì).溶劑的判定 (1)固體.氣體溶于液體時.固體.氣體是溶劑, (2)兩種液體相溶時.量多的是溶劑.量少的是溶質(zhì). (3)溶液中若有水存在.無論水的量多還是量少.水都是溶劑. (4)在不指明溶劑時.溶劑一般是水. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是
30℃時甲的溶解度是60g或60g/100g水
30℃時甲的溶解度是60g或60g/100g水
．
（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有
增加甲（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
增加甲（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
（寫出一種）
（3）當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
的方法提純甲．
（4）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37.5%
37.5%
．

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如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）圖中A物質(zhì)的溶解度曲線比B物質(zhì)的陡，說明
A的溶解度受溫度影響比B大
A的溶解度受溫度影響比B大
；
（2）要想在100g水中溶解更多的A物質(zhì)，可采取的措施是
升溫
升溫
；
（3）將B物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可行的方法是：�?!--BA-->
加入B
加入B
；②
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．
（4）當(dāng)A物質(zhì)中含有少量B物質(zhì)時，用
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
方法提純；
當(dāng)B物質(zhì)中含有少量A物質(zhì)時，用
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
方法提純．

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30、右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）曲線中P點表示
t1℃時A和B的溶解度相等
．
（2）A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時，可采用
冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
的方法得到較純凈的A物質(zhì)．
（3）若將t2℃時A的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可以采用的一種方法是
加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降溫
．
（4）t2℃時將相同質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種固體物質(zhì)完全溶解了，這種物質(zhì)是
A
．
（5）t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫到t2℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
A=B＞C
．

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（2012?日照）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）或恒溫蒸發(fā)溶劑（水）
．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時放熱
甲固體溶于水時放熱
．

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（2013?江西模擬）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）35℃時，甲、乙、丙溶解度由小到大的順序為
甲＞乙＞丙
甲＞乙＞丙

（2）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
（3）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號），現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮．

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