已知鋁不僅能與稀硫酸.稀鹽酸作用生成氫氣[注意: Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+2 H2O + NO↑] .而且還能和強堿溶液發(fā)生反應而產生氫氣.如:2Al + 2NaOH+H2O==== 2NaAlO2+ 2H2↑.現(xiàn)有兩種澄清透明溶液.分別是由H +.Mg 2+.Fe 2+.OH -.Cl -.K +.CO32-.NO3- 中的某幾種大量共存而形成.這兩份溶液都能和Al反應生成較多的H2 . (1)其中一種為無色溶液.取部分溶液向其中加入酚酞試液.酚酞顯紅色.則此溶液和Al反應生成氫氣的化學方程式為 (2)另一種溶液則顯淺綠色.則此溶液中一定大量含有的離子是 . 可能大量含有的離子是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。

資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣

（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。

可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水。

請你參與并完成以下實驗探究過程：

Ⅰ、提出假設　　  假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。

 　　　　　　　　 假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有               _________。

 　　　　　　　　 假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。

Ⅱ、設計并實施實驗方案

(1)基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用                              ____________                                               。

(2)基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是                             

         _____________，反應的化學方程式為                                      ___________。

(3)基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗操作（說明儀器和試劑）

實驗現(xiàn)象

結論

①

   取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加                 ，充分反應后，靜置，棄去清液得到

固體。

固體粉末         ，

并有              。

僅除去鋁

②

再往大試管中加              ，充分反應。           

固體           

               ，

溶液              。

證明含有鐵

③

將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體

剩余固體呈紫紅色

證明含有銅

Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況。

（1）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6 g的金屬粉末中加入100 g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是  (  　   )       

A．當粉末為Al 、Fe時，a可能為0.2 g

B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50％

D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8％

（2）若5.6 g粉末為鋁和銅，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液質量分數（Al2(SO4)3相對分子質量為342，要求有計算過程。

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13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有
①②④
（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為
反應物中不含有金元素
；
II．“藥金”是
合金
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入
稀鹽酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
有氣泡產生（或固體減少）
 僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
有氣泡產生（或固體減少或產生淺綠色溶液）．
 證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：______； 反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：______； 反應②：______．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用______溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論
①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式______．

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木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

（1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
； 反應②：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水．
（3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
燒杯
燒杯
中（填儀器名稱），然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 （填操作名稱），使反應充分進行．
（4）試劑A可選用
H2SO4（CuSO4等合理即可）
H2SO4（CuSO4等合理即可）
溶液（填一種物質的化學式）
（5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
銅
銅
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結論
①取一定量的合金粉末，加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
鋁
鋁
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
．
【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．

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