例1．在托盤天平的兩盤上.各放一盛有等質量分數足量稀鹽酸的燒杯.調節(jié)天平至平衡.向左盤燒杯中加入8克氧化鎂.若使天平仍然平衡.需向右盤燒杯中加人多少克鋁? 解析:由MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知.左盤燒杯中增加的質量就是所加的MgO的質量.要使天平仍然平衡.右盤燒杯中物質的質量也應增加8克.而鋁會與稀鹽酸反應并生成H2逸出.所以加入鋁的質量必定大于8克. 例2．某樣品為銅和氧化銅的混合物.為測定該樣品中氧化銅的含量.取用20克此樣品.分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表: 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求:①20g此樣品中銅的質量, ②樣品中氧化銅的質量分數, ③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克? 解析:根據表格中的數據分析可知第三.四次剩余團體均為8克.說明該剩余固體不能與鹽酸反應.這8克固體一定是銅. 例3．為了對海水的氯化物進行成分分析.甲.乙.丙三位同學分別進行實驗．他們的實驗數據如下.請仔細觀察分析.回答下列問題. 甲乙丙所取海水樣品的質量(g) 100 50 50 加入AgNO3溶液的質量(g) 50 50 75 反應后所得沉淀物的質量(g) 1.435 1.435 1.435 ①兩溶液恰好完全反應的是的實驗. ②請計算海水中的氯化物的質量分數是多少? 解析:根據表中的實驗數據.分析可知甲.乙.丙三位同學實驗后所得沉淀物的質量相等.則說明三位同學所取的兩種反應物的質量至少有一種所取質量正確.全部參加了反應.海水樣品乙.丙兩同學取質量相同.則說明甲同學取多了.AgNO3溶液的質量甲.乙同學所取相同.則說明丙同學取多了.所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學. 【查看更多】

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