4、過碳酸鈉的化學式為Na₂CO₄，跟鹽酸反應的化學方程式是：

在商品中一般都含有Na₂CO₃，為了測定商品過碳酸鈉的純度，稱取一定質量的樣品，跟過量鹽酸反應，通過測定O₂的體積，計算出樣品中Na₂CO₄的質量，并進而計算出Na₂CO₄的質量分數(shù)。實驗中提供以下儀器和藥品：

(1)根據(jù)如圖提供的儀器，組裝一套測定商品過碳酸鈉純度的實驗裝置，這套裝置按接口的連接順序是　　　　　　　　 。

(2)裝置④的作用是　　　　　　　　　 。

(3)若在實驗中稱取0.90g樣品進行測定，實驗室有50mL、100mL、500mL三種規(guī)格的量筒，該實驗中所應選用的量筒的規(guī)格是　　　　　 ，其理由是　　　　　　 。

(4)在測定O₂的體積之前是否需要排盡裝置①中的空氣　　　　　　　 。

3、“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生。(整個反應只需要第一個反應發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣。)以下就是一個“化學多米諾實驗”，已知H₂O₂在MnO₂的催化作用下可分解產(chǎn)生O₂和H₂O。下頁圖所示的A~ H各裝置中分別盛放的物質為：A稀硫酸；B．鋅粒；C．3%H₂O₂溶液；D．MnO₂；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水。請回答以下各題：(1)實驗開始前必須進行的操作是_____________；

(2)反應開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，E、F中的物質可能分別是______；___；

(3)按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式：(裝置用字母表示)

化合反應_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；

分解反應_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；

置換反應_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；

復分解反應___________________________，發(fā)生在裝置___________中。

2、按下圖進行實驗，已知A為H₂、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。

根據(jù)下列要求，回答問題：

(1)若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是_________，黑色粉末為_________。

(2)若A為純凈物，反應現(xiàn)象與(1)同，則A是______，黑色粉末為______。

(3)若第(1)問中，乙裝置的物質增重3．6g，丙裝置中的物質增重4．4g，則至少需通入_________g氣體。

(4)若第(2)問中，甲裝置生成6．4克紅色物質，乙裝置中物質增重0．9克，則至少需要___克黑色粉末。

1、超氧化鉀(KO₂)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：4KO₂+2CO₂ = 2K₂CO₃+3O₂

某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O₂，設計出如下實驗裝置：

(1)A是制取CO₂的裝置，應從下列圖1、圖2、圖3中選擇　　　 。

　 B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　　。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用　　　　　　　　　　 的木條伸入集氣瓶內，木條會　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為　　　　　　　　　 。

(3)表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現(xiàn)象是　　　　 　　　　　　　　　　　。

8、將黃色有毒的一氧化鉛(PbO)與炭粉混合，在加熱條件下能發(fā)生如下反應：

某學生設計了一個證明一氧化鉛中含有氧元素(裝置如下圖所示)。具支試管中盛放澄清石灰水。

(1)通入干燥氮氣的作用是將PbO和C反應生成的氣體驅趕到儀器Ⅲ中。若改通空氣則無法達到目的，原因是空氣的　　　 等成為氧的來源。

(2)若該學生實驗時在Ⅲ處未見渾濁出現(xiàn)過，則在Ⅱ處發(fā)生的反應是(寫出化學方程式)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)若要確保驗證一氧化鉛中一定存在氧元素的實驗成功，請你對上述實驗加以改進。具體方案是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、下圖是測定植物的某一生命活動過程的裝置。A瓶中NaOH溶液的作用是　　　 ， B瓶中的石灰水的作用是　　　 ，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　　。此實驗說明植物具有　　　 。

6、某課外活動小組利用一氧化碳測定。CuO的還原率。實驗開始時，對參與實驗的氣體未作任何處理就直接使用，結果測得的CuO的還原率超過了l00%。后來經(jīng)過分析討論并改進實驗裝置，改進后的實驗裝置及測得的實驗數(shù)據(jù)如下圖、表。

試回答： (1)指出圖中所標示的儀器的名稱：①　　　　 ；② 　　　　 　。

(2)改進前測得的CuO的還原率超過了100%，其可能的原因是通入的一氧化碳氣體中混有　　 氣體。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

(4)若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測得的CuO的還原率為　 　　　　 。

(5)為了保護環(huán)境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是　　　　　　：

5、某同學用氫氣還原氧化銅的方法測定水的組成，裝置如下圖。

請回答：(1)B裝置中盛放的液體是__________，其作用是__________。

(2)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________。

(3)E裝置的作用是__________。如果不連接E裝置，得出的實驗結論中，氫、氧元素質量比將__________(填“>”“<”或“=”)理論值。

4、下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成(已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳； A中的反應為2H₂0₂2H₂O₂+O₂↑)。

回答下列問題：(1)A裝置中a儀器的名稱　　　　 ，b中盛放的物質是　　　　 。

(2)若去掉B裝置會對什么元素的測量結果有影響?　　　　　　　 。

(3)E裝置中所盛放物質最好選用________(選填：①氫氧化鈣溶液②氫氧化鈉溶液③水)。

(4)若準確稱取1．12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1．44g，E裝置增重3．52g，則該有機物樣品中所含的元素為　　　　　　　　 。

3、某同學使用下圖所示裝置,試驗一氧化碳與氧化銅的反應.請回答下列有關問題:

(1)有下列實驗步驟:①加熱;②通入一氧化碳.請用上述實驗步驟的標號填空:實驗開始時,應先________;然后________.

(2)實驗進行一段時間后,A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________,說明有______生成;B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________,說明有____生成.

(3)由上述實驗可知,一氧化碳具有___________性.在我們已經(jīng)學習過的物質中,具有這種性質的還有___________和_____________,因此,它們在工業(yè)上常用來______________.

(4)在C處放置燃著的酒精燈,目的是________________________________.

(5)如用該裝置進行一氧化碳高溫下與氧化鐵的反應,請寫出反應的化學方程式_______________.工業(yè)上運用該原理煉鐵時,100噸含氧化鐵80%的鐵礦石在理論上可制得__________噸含雜質4%的生鐵.(計算結果保留三個有效數(shù)字,不要求寫出計算過程).