1．下列敘述中不符合事實的是―――――――――――――――――――――(　　 )

　 A． 紅磷在氧氣里燃燒時產(chǎn)生濃厚的白煙

　 B． 在熟石灰中加入稀HCl產(chǎn)生大量CO₂氣泡

C． 向盛有澄清石灰水的試管中通入CO₂，石灰水變渾濁

D． 硫在氧氣里燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

13．過濾和結(jié)晶、蒸餾比較

12．過濾操作要點：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。緊貼時用水潤濕，使漏斗內(nèi)壁和濾紙間不留氣泡。

②二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液面略低于濾紙邊緣(以防濾液從濾紙與器壁間滲出)。

③三靠：漏斗最下端緊靠燒杯內(nèi)壁(防液滴飛濺)；玻棒輕靠三層濾紙一邊；上燒杯嘴輕靠玻棒(起引流作用)。

11．結(jié)晶：從飽和溶液中析出固態(tài)溶質(zhì)的過程叫結(jié)晶。具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。(1)獲得晶體的兩種方法

①冷卻熱飽和溶液--適用于溶液解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)。

②蒸發(fā)溶劑--常用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)。

(2)結(jié)晶水：晶體從溶液中析出時結(jié)合的一定數(shù)目的水分子。

10．溶解度的幾個關(guān)系式

式中：S-溶解度　 m液-飽和溶液質(zhì)量　 m劑-溶劑的質(zhì)量　 m質(zhì)-溶質(zhì)質(zhì)量

①基本公式：或，(每克溶劑能溶溶質(zhì)的最多克數(shù))

②演變公式：

③一定溫度下，飽和溶液中溶劑量改變的有關(guān)計算

9．溶解度

(1)固體物質(zhì)的溶解度定義：在“一定溫度”下，某物質(zhì)在“100克溶劑”里“最

多”溶解的“克數(shù)”。(四大要素缺一不可)

氣體物質(zhì)的溶解度定義：在“1.01×10⁵Pa”和“一定溫度”下，氣體在“1體積水”中“達到飽和狀態(tài)”時所溶解的“體積數(shù)”。

(2)影響溶解度的因素：

主要因素：①溶質(zhì)的本身結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　　　 ②溶劑的種類

外因：A. 固體溶質(zhì)：大多數(shù)物質(zhì)溫度升高，溶解度增大。(KNO₃、NH₄Cl…)

　　　　　　　　 少數(shù)物質(zhì)，溶解度受溫度變化影響很小。(NaCl)

　　　　　　　 　極少數(shù)物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而減少。(Ca(OH)₂)

B. 氣體溶質(zhì)：①溫度不變，壓強增大，氣體溶解度增大；

②壓強不變，溫度升高，氣體溶解度減小。

8．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

一般規(guī)律：

特殊規(guī)律：對Ca(OH)₂而言，飽和溶液降溫會變成不飽和溶液，不飽和溶液升溫會變成飽和溶液。

7．正確判斷溶質(zhì)三種情況：

a．與水不反應(yīng)的物質(zhì)，溶解的即為溶質(zhì)(NaCl)；

b．與水會反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)指溶解了的反應(yīng)產(chǎn)物， Na₂O + H₂O = 2NaOH ；

c．結(jié)晶水合物：溶質(zhì)指無結(jié)晶水的部分。如：膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水形成的溶液其溶質(zhì)為CuSO₄ 。

6．二氧化碳的物理性質(zhì)：二氧化碳能溶于水，常壓下1體積水可溶解1體積二氧化碳，壓強愈大二氧化碳在水中的溶解能力愈大。

5．氧氣的物理性質(zhì)：常溫下無色無味氣體,密度略大于空氣,不易溶于水,低溫下為淡藍色液體或固體。