6、驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律。

[例4](2008·昆明)(1)某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應符合質量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 　　　　(填序號)。

①原子種類　 ②原子數目　 ③分子種類

④分子數目　　 ⑤元素種類　　 ⑥物質種類

(3)硝酸在工業(yè)生產中且有廣泛的應用.工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為： ，其中R的化學式為　　　　　　　 。

[答案](1) 反應生成的CO₂氣體逸出，導致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H₂O

[解析]鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反應前后原子的種類、數目，及元素種類不會發(fā)生改變，但分子的種類，分子數目，及物質的種類，可能會發(fā)生變化，根據這條原則，可求出R的化學式為H₂O。

[規(guī)律小結]化學反應是構成反應物分子的原子重新組合轉變成生成物分子的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有改變。

變式訓練四

5、適用范圍：所有的化學變化。

4、利用原子、分子知識解釋質量守恒原因

解釋“質量守恒”要從化學反應的實質去分析，由分子構成的物質在化學反應中的實質是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質。　　　 在化學反應中，不論物質分子經過怎樣的變化，但反應前后原子種類和數目都不變，各原子質量也不變。所以，反應前后的質量總和必然相等。

3、運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟：①說明化學反應的反應物和生成物；②根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和③與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

2、質量守恒的理解　　　 反越位和生成物的總質量不變

　　　　　　　　 宏觀

　　　　　　　　　　　　 元素的種類不變

(1)五個不變　　　　　 原子的種類不變

　　　　　　　　 微觀　 原子的數目不變

　　　　　　　　　　　　 原子的質量不變

　　　　　　　　　　 宏觀：物質的種類一定改變

(2)兩個一定改變

　　　　　　　　　　 微觀：分子的種類一定改變

(3)可能改變：分子總數可能改變。

1、基本內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

3、(2009·臨沂)如果用“”表示氫原子，用“ ”表示氯原子，如右圖所示。請用化學方程式表示這個反應 　　　　　　　，該反應類型是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、(2008·長沙)下列反應屬于化合反應的是 (　 )

A、Zn + H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑ B、CaCO₃^高溫CO₂↑ + 　CaO

C、CH₄ + 2O₂^點燃CO₂ + 2H₂O　 D、S+O₂^點燃SO₂

1、(2009·東營)某種元素化合價在化學反應前后發(fā)生了變化，則該反應為氧化還原反應。據此可判斷下列化學反應屬于氧化還原的有(　 )

A．ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O　　　　 B．Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　 D．CaCO₃ ^高溫 CaO+CO₂↑

4、四種基本反應類型與氧化還原反應、中和反應

(1)氧化還原反應交叉于分解反應、化合反應和置換反應中，不屬于哪種基本類型。如復分解反應中有氧化還原反應，也有非氧化還原反應[例如：2KClO₃

2KCl+3O₂↑(氧化還原反應)；H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑(非氧化還原反應)]同樣化合反應中有氧化還原反應，也有非氧化還原反應，置換反應都屬于氧化還原反應(到高中學習)，復分解反應都屬于非氧化還原反應。

(2)中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應。是復分解反應的特例。

[例3](2009·達州)我國使用“長征3號甲”運載火箭將“嫦娥Ⅰ號”送上月球軌道，該運載火箭的動力是由高氯酸銨(NH₄ClO₄)分解所提供的，反應方程式為2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，請判斷該反應的基本反應類型是(　 )

A．分解反應　　　 B．化合反應　　 C．置換反應　　 D．復分解反應

[答案]A

[解析]根據化學方程式2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，可知反應物只有一種，生成物有四種，所以屬于分解反應。

[規(guī)律小結]判斷反應的基本類型，主要依據時各類反應的定義：化合反應：“多變一”，分解反應：“一變多”，置換反應：“一換一”，復分解反應：“兩兩互換成分”。

變式訓練三