6．20℃時(shí)，向100g水中不斷加入KNO₃固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，稱(chēng)量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？

5．20℃時(shí)，下列四種物質(zhì)分別溶解在水里恰好制成飽和溶液。其中易溶物質(zhì)是(　　 )

A.1g物質(zhì)溶解在100g水里　　　 　 B.15g物質(zhì)溶解在1000g水里

C.20g物質(zhì)溶解在150g水里　 　　 　D.100g水里溶解0.5g物質(zhì)

4.常溫下，向一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶解。原溶液是(　 　)

A.飽和溶液　　　　　　　　　 B.不飽和溶液

C.各部分性質(zhì)不相同的液體　　 D.無(wú)法確定

3．可以證實(shí)某硝酸鉀溶液是20℃時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是(　　)

A．降溫到10℃時(shí)，有硝酸鉀晶體析出　　

B．蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出

C．20℃時(shí)，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．加熱到30℃后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解

2．欲將某溫度下的KNO₃飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是(　　)

　 　A．加入KNO₃晶體　B．加水

C．降低溫度 　　 D．恒溫蒸發(fā)水分

1．下列因素：①溫度　 ②固體物質(zhì)的種類(lèi)　 ③水的質(zhì)量　 ④ 固體物質(zhì)的顆粒大小，其中不影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有(　　)

A．①④　　　 B．②③　　　 C．①②　　　　 D．③④

3．審題不細(xì)，特別是對(duì)選擇題的要求看得不夠認(rèn)真，如把“關(guān)于……的說(shuō)法正確的是”看成是“關(guān)于……的說(shuō)法不正確的是”，或把“不能說(shuō)明……的是”看作為“能說(shuō)明……的是”,如例1、例4等。

[基礎(chǔ)演練]

2．對(duì)溶解度曲線的含義與利用缺少全面的認(rèn)識(shí)，方法上不得要領(lǐng)。要把握住溶解度曲線的交點(diǎn)的意義，知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進(jìn)行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。如例3。

1．忽視飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念的前提條件，未能真正理解這些概念的含義，從而導(dǎo)致在對(duì)某些說(shuō)法的判斷上不能作出正確的選擇。如例1、例2。

4．影響氣體物質(zhì)溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現(xiàn)象，如例4。

例1．下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說(shuō)法正確的是( 　 )

A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液

B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

C.將熱飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出晶體

D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

解析 ：此題主要考查“飽和溶液”的概念。在理解這個(gè)概念時(shí)，要注意(溶質(zhì)為固態(tài))如下幾個(gè)關(guān)鍵：①一定溫度、一定量的溶劑；②同種溶質(zhì)溶解的量不能繼續(xù)增加(但其它溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解)。比較同種溶質(zhì)的飽和溶液、不飽和溶液的濃稀，一定要在同溫下進(jìn)行比較。如A中未指明“一定溫度”、“一定量的溶劑”，也未指明是不是同種溶質(zhì)，故不正確。B中未指明“相同溫度”，也不正確。C中因?yàn)椴⒉皇撬�有的物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的降低而減小的，有些溶質(zhì)的溶解度(如氫氧化鈣)是隨溫度升高而減小的，故C不正確。

答案：D。

　例2．“20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說(shuō)法哪一種是正確的(　 　 )　

A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液　

B.20⁰C時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽　　

C.20⁰C時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽　

D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136

解析：本題重在考查大家對(duì)于溶解度概念的理解。溶解度這一概念有如下四個(gè)要點(diǎn)：一定的溫度；100g溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；質(zhì)量單位(g)。根據(jù)溶解度的概念并結(jié)合題給條件可知，A的說(shuō)法是不正確的，原因在于沒(méi)有指明溫度這一條件；按照溶解度的含義，在20℃時(shí)將36g食鹽溶于100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，這時(shí)所得到的食鹽飽和溶液的質(zhì)量為136g；相反，如果將這136g的食鹽飽和溶液蒸干，一定就能得到36g食鹽；同樣，由于在136g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽，那么，在100g食鹽飽和溶液里就不可能含有36g食鹽了(肯定比36g要少)。至于飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比，如果沒(méi)有溫度這一前提條件，就無(wú)法進(jìn)行相應(yīng)的求算。

答案：C。

例3． A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答： (1)時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為　　 g。

(2)時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度

　　(填“相同”或“不同”)。

(3)我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl。那么，圖中　　 (填A(yù)或B)的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會(huì)含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4g CO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？　　　。

　解析：本題重在考查大家對(duì)于溶解度曲線的認(rèn)識(shí)與利用的能力，同時(shí)涉及到根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題。我們知道，溶解度曲線是以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為依據(jù)，用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；也可以查出同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；還可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大��；若兩條曲線相交，則其交點(diǎn)表示在該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。當(dāng)然，根據(jù)溶解度曲線還能看出某物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響情況。

由所給A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為a g；時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是相同的；既然冬天能“撈堿”，這就說(shuō)明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應(yīng)當(dāng)與A相似；通過(guò)根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式不難求得原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。

　例4．生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 (　 　 )　

A.燒開(kāi)水時(shí),沸騰前有氣泡逸出

B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔

C.揭開(kāi)啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出

D.夏季黃昏,池塘里的魚(yú)常浮出水面

解析：氣體物質(zhì)在水中的溶解度受溫度及壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體的溶解度越��；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。根據(jù)影響氣體物質(zhì)溶解度的的因素，可以解釋生活中的某些現(xiàn)象；反之，通過(guò)某些現(xiàn)象也可以說(shuō)明外界條件對(duì)于氣體溶解度的影響。對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)不難知道，A、B、D都說(shuō)明了氣體的溶解度是隨著溫度的升高而減小的，唯有C表明了在壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體的溶解度也變小，與題干的要求不符，這正是本題的答案。

答案：C。

[常見(jiàn)誤區(qū)]