8．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是　　

①用托盤天平稱取5.2 g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑥

7．金屬鈉不僅跟氧氣、水等無(wú)機(jī)物反應(yīng)，還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中沒(méi)有用到的是

　 　A．實(shí)驗(yàn)法　　 B．觀察法　　 C．分類法　　 D．比較法

6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．用有少量蒸餾水的錐形瓶裝待測(cè)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響

B．在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次

C．苯酚中滴加少量稀溴水出現(xiàn)三溴苯酚白色沉淀　

D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化

5.當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色的溶液中通入SO₂氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有　　 A.Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B.白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

4、實(shí)驗(yàn)①：向盛有0.1mol / LAgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol / L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成為止。取上層澄清溶液，逐滴加入飽和Na₂S溶液。

實(shí)驗(yàn)②：向盛有0.1mol / LAgNO₃溶液的試管中滴加飽和Na₂S溶液至沉淀完全，取上層澄清溶液，逐滴加0.1mol / L的NaCl溶液。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的現(xiàn)象描述正確的是：

A．實(shí)驗(yàn)①有黑色沉淀，實(shí)驗(yàn)②有白色沉淀　　 B．實(shí)驗(yàn)①有黑色沉淀，實(shí)驗(yàn)②無(wú)沉淀

C．實(shí)驗(yàn)①無(wú)沉淀，實(shí)驗(yàn)②有白色沉淀　　　　 D．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②都無(wú)沉淀

3、為證明CuSO₄溶液顯藍(lán)色與Cu²⁺有關(guān)而與SO₄^2－無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是：①、觀察稀硫酸顏色　 ②、觀察無(wú)水硫酸銅粉末顏色

　 ③、稀釋CuSO₄溶液，觀察溶液藍(lán)色變化

　 ④、往CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，觀察濾液顏色變化

⑤、往CuSO₄溶液中滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，觀察濾液顏色變化

A、①②④　　　 B、②③④　　 C、②③⑤　　　 D、①④⑤

2、對(duì)照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來(lái)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是：

1．在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的

半透膜

A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　 D．

0.02mol　　　 0.02mol

根據(jù)反應(yīng)耗用鹽酸的量列方程求解

　　　　　　　

　　　 Fe₂O₃的質(zhì)量(g)

　　　 Fe的質(zhì)量(g)

　　　 解法二：

　　　 設(shè)混合物中含鐵的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為

　　　 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒

　　　　　　　

　　　　　　　

　　　 2H⁺--H₂得電子的物質(zhì)的量0.04×2(mol)

　　　 CuO--Cu得電子的物質(zhì)的量0.02×2(mol)

　　　　　　　

根據(jù)守恒列方程

　　　　　　　

　　　 解方程組

　　　　　　　

　　　 Fe的質(zhì)量

　　　 Fe₂O₃的質(zhì)量

　　　 例2：某化工廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知NH₃制NO的產(chǎn)率是96%；NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，HNO₃與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃。則制HNO₃所用去NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃的質(zhì)量的百分比是多少？(不考慮生產(chǎn)上的其它損耗)

　　　 分析：根據(jù)反應(yīng)

　　　　　　　

　　　 由于生產(chǎn)中NO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃和NO，不斷地補(bǔ)充空氣使NO多次被氧化成NO₂，被水吸收，最后比較完全轉(zhuǎn)化HNO₃，因此，第三步反應(yīng)在考慮到循環(huán)反應(yīng)后可用下式表示：

　　　　　　　

　　　 由以上四個(gè)反應(yīng)可得最初反應(yīng)物與最終產(chǎn)品的關(guān)系式：

　　　　　　　 4NH₃-4NO-4NO₂-4HNO₃

　　　 設(shè)生產(chǎn)耗用NH₃為x噸，生產(chǎn)NH₄NO₃耗用NH₃ y噸

　　　　　　　

　　　 生產(chǎn)HNO₃耗用NH₃的質(zhì)量百分比

　　　 答：略。

　　　 例3：金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂再加入過(guò)量的FeCl溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂+2FeCl=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

　　　 分析：該題是應(yīng)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的綜合計(jì)算。根據(jù)題目所給出的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出Sn與K₂Cr₂O₇的物質(zhì)量的關(guān)系。

　　　　　　　

　　　　　　　

　　　 答：略。

　　　 例4：在100mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm³)中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸(密度為1.08g/cm³)，才能配成6mol/L的鹽酸(密度為1.10g/cm³)。

　　　 分析：任何溶液在稀釋時(shí)，溶液和溶劑的量都要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量不變，據(jù)此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計(jì)算公式。

　　　 百分比濃度溶液的稀釋公式：

　　　　　　　 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的濃度

　　　 mol爾濃度的溶液稀釋公式：

　　　　　　　 濃溶液的濃度×濃溶液的體積(L) = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積

　　　 同一溶質(zhì)的兩種不同濃度的溶液混合時(shí)，混合溶液的濃度介于溶液之間，混合液跟兩原溶液中溶質(zhì)、溶液量的基本關(guān)系是：

　　　 (1)混合液中所含溶質(zhì)的總量等于兩原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。

　　　 (2)混合溶液的質(zhì)量等于兩原溶液的質(zhì)量之和，但體積不等于兩原溶液的體積之和(當(dāng)兩原溶液很稀時(shí)，通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和。)

　　　 在應(yīng)用上述關(guān)系進(jìn)行復(fù)雜的混合溶液計(jì)算時(shí)，可先算出混合溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量，然后再求出混合溶液的濃度。

　　　 設(shè)需加入VmL 2mol/L的鹽酸

　　　 混合液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量

　　　　　　　

　　　 混合溶液的總體積：

　　　　　　　

　　　 混合液的物質(zhì)的量濃度：

　　　　　　　

　　　 答：略

　　　 例5：氯氣通入氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：L氯、氮混合氣(90%Cl₂、10%的N₂)通入濃氨水實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體在標(biāo)況下為0.672L(50%的Cl₂、50%的N₂)，問(wèn)在反應(yīng)中有多少g氨被氧化？

　　　 分析：設(shè)有xg氮?dú)獗谎趸?/p>

　　　　　　　 由方程式可得出：

　　　　　　　

　　　　　　　

　　　 答：略。

　　　 例6：以等物質(zhì)的量混合的兩種價(jià)態(tài)相同的無(wú)水金屬氯化物29.6g，與水結(jié)合可得這兩種氯化物的六水合物共51.2g。將這兩種水合物的混合物強(qiáng)熱灼燒變成氧化物的混合物(金屬的價(jià)態(tài)不變)13.1g；如果將原混合物溶于水，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，把得到的沉淀物濾出，洗凈，高溫灼燒后稱量為8g，試推導(dǎo)出這兩種氯化物各是什么物質(zhì)。

　　　 分析：設(shè)這兩種金屬氯化物的化學(xué)式分別為兩元素的原子量分別為。

　　　 (1)由兩種氯化物的結(jié)晶水的含量可求出氯化物的物質(zhì)的量。

　　　　　　　 氯化物的物質(zhì)的量

　　　　　　　 各為0.1mol

　　　 (2)由兩種氯化物強(qiáng)熱灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸�物所減少的質(zhì)量，可求出氯化物中金屬元素的化合價(jià)n。

　　　　　　　　　　

　　　 (3)求兩種金屬的原子量：

　　　 原混合物加過(guò)量的NaOH溶液后，得到沉淀高溫灼燒，剩余物質(zhì)的質(zhì)量比混合物強(qiáng)熱后灼燒所得氧化物混合物的質(zhì)量小，說(shuō)明所剩余物只是一種氧化物為A₂O₃。

根據(jù)：

　　　　　　　

又：

　　　　　　　

　　　 兩種氯化物分別為FeCl₃和AlCl₃。

　　　 例7：將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g。灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成。

　　　 分析：根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法。

根據(jù)圖示可分析：

　　　 (1)CaCO₃的質(zhì)量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質(zhì)量。

　　　　　　　　　　

　　　 (2)混合物中通入Cl₂

　　　　　　　　　　

　　　 (3)NaCl的質(zhì)量

　　　 (4)各組分的百分含量

　　　　　　　　　　

　　　 例8：向含0.02mol Al³⁺的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y(g)與Ba(OH)₂溶液的體積x(mL)的關(guān)系如圖所示。求圖中：

　　　 V₁=　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 V₂=　　　　　　　　　　　　　　

　　　 m₁=　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 m₂=　　　　　　　　　　　　　　

　　　 分析：本題要從分析圖中所體現(xiàn)的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂體積的函數(shù)關(guān)系求出V₁、V₂和m₁、m₂的值。

　　　 從圖中可以看出，當(dāng)加入V₁mL的Ba(OH)₂時(shí)，可得沉淀m₁ g，沉淀為BaSO₄和Al(OH)₃，當(dāng)加入V₂mL Ba(OH)₂時(shí)，Al(OH)₃溶解，沉淀僅為BaSO₄。

　　　 (1)含有0.02mol Al³⁺的明礬溶液中含有0.04mol的SO₄^2－。

　　　　　　　 當(dāng)加入V₁mL Ba(OH)₂時(shí)，

　　　　　　　　　　

　　　 (2)當(dāng)加入V₂mL Ba(OH)₂溶液時(shí)，

　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　

　　　 例9：某金屬R 7g跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可得2.8L氫氣；11.2g該金屬可跟21.3g氯氣完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的原子量。

　　　 分析：設(shè)R的原子量為m，兩種金屬氯化物的分子式分別為RCl_x和RCl_y

　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　 ………①

　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　 ………②

　　　　　　　　　　

討論：(1)當(dāng)　　 不合理

　　　 　 (2)當(dāng)　　 合理

　　　 　 (3)當(dāng)　　 不合理

　　　　　　　　　　

　　　 例10：混合兩種未知物的溶液，生成1.25g沉淀，這個(gè)沉淀是二價(jià)金屬鹽。在1000℃灼燒，使沉淀完全分解，得到質(zhì)量為0.70g的固體金屬氧化物和另一種使石灰水變渾濁的無(wú)刺激性氣味的氣體。蒸發(fā)濾除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥殘?jiān)�。�?00℃時(shí)慢慢加熱殘?jiān)�，使它分解僅得到兩種產(chǎn)物：一種是氣態(tài)氧化物，標(biāo)況下的體積為0.56L，另一種是水，為0.90g，試確定未知物是什么，并寫(xiě)出有關(guān)推理，計(jì)算過(guò)程及化學(xué)方程式。

　　　 分析：能使石灰水變渾濁且無(wú)刺激性氣味的氣體應(yīng)是CO₂，故1.25g沉淀應(yīng)為碳酸鹽。

　　　 設(shè)碳酸鹽的分子式為MCO₃

　　　　　　　

　　　 此二價(jià)金屬為Ca。

　　　 濾液蒸干后得2.0g殘?jiān)�，受熱分解�?.90g水和0.56L氣態(tài)氧化物。

　　　 此氣態(tài)氧化物的mol爾質(zhì)量為：

　　　　　　　　　　 (g/mol)

　　　 分解產(chǎn)物的mol爾比：

　　　　　　　　　　 H₂O∶R_xO_y∶0.05∶0.0252∶1

　　　 分解產(chǎn)物為H₂O和氣態(tài)氧化物，分解溫度為200℃，故此鹽為銨鹽，并不可能是碳酸銨或碳酸氫按(因分解產(chǎn)物是3種)

　　　 此鹽只能是NH₄NO₃

　　　 設(shè)其分解產(chǎn)物為H₂O和N_xO_y

　　　 則對(duì)N_xO_y而言有

　　　　　　　　　　　　　　 則

　　　 討論，均為正整數(shù)，且只可能是1或2，

　　　 (1)若

　　　 (2)若

　　　 由此可肯定此鹽為NH₄NO₃，熱分解產(chǎn)物為H₂O和N₂O。

　　　 未知物是

　　　　　　　

　　　 例11：兩種烴的混合氣體20mL，跟過(guò)量的氧氣混合點(diǎn)燃，當(dāng)產(chǎn)物通過(guò)濃H₂SO₄時(shí)，體積減小30mL，通過(guò)堿石灰后的體積又減少40mL(以上均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積)，問(wèn)該混合物的組成可能有幾種？在各種可能組成中，每種烴各是多少？

　　　 分析：氣態(tài)烴的碳原子數(shù)都小于4。20mL混合烴完全燃燒生成40mL CO₂和30mL水蒸氣，可知1mol混合烴平均含2mol C原子和3mol H原子，從而推知，該混合烴只能是C₂H₆和C₂H₂或C₂H₄和C₂H₂的混合物。

　　　 討論：

　　　 (1)若混合烴含有x mL C₃H₆，則含有(20－x)mL C₂H₂

　　　　　　　　　　

　　　 由題意可知：

　　　　　　　　　　

　　　　　　　 C₂H₂：20－5=15(mL)

　　　 (2)若混合烴含有y mL C₂H₄，則含有，

　　　　　　　

　　　 可能有兩種組合

　　　 例12：現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣條件下加熱，反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。

　　　 (1)寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　 (2)若氧化銅在混合物中的量的比值為

　　　　　　　 　問(wèn)：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫(xiě)出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間　　　　　　　 的關(guān)系。將結(jié)果填入下表。

	殘　 留　 固　 體
x值	分 子 式	物質(zhì)的量

　　　 分析：(1)首先寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系，分析當(dāng)CuO恰好完全反應(yīng)時(shí)，x值是多少？

　　　　　　　

　　　 按①式反應(yīng)，x值為時(shí)，反應(yīng)物恰好反應(yīng)；按②式反應(yīng)，x值為時(shí)，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。

　　　 (2)當(dāng)時(shí)，CuO過(guò)量，按C的量計(jì)算。

　　　　　　　

　　　　　　　 剩余CuO的物質(zhì)的量

　　　 (3)當(dāng)不足量，按CuO的量計(jì)算，生成銅的量為Ax。

　　　 (4)當(dāng)時(shí)，C過(guò)量，按②式中的CuO的量計(jì)算，生成銅為Ax，剩余C的物質(zhì)的量為：

　　　　　　　

　　　 將所得結(jié)果的有關(guān)數(shù)值填入下表：

x 值	殘　 留　 固　 體
	分　 子　 式	物 質(zhì) 的 量
	Cu CuO	2A(1－x) A(3x－2)
	Cu	Ax(或A)
	Cu	Ax
	Cu	Ax(或)
	Cu C	Ax A(1－2x)

　　　 例13：80℃，101.3千帕下，用下圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體。它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B管內(nèi)裝有固體。推動(dòng)A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過(guò)B進(jìn)入C筒，C中的氣體由無(wú)色變成紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化。

　　　 (1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 。已知原C中的氣體為單一氣體，它是　　　　　　　　 。(若有多種可能答案，需一一列出。)將反應(yīng)后C筒中的氣體，用水吸收后，氣體體積，減小一半，則與水反應(yīng)前C中的氣體是　　 　　　　　　　 。(若有多種答案需一一列出。)

　　　 (2)若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前A、C中的氣體體積(換算成標(biāo)況)分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過(guò)B管后，B管增重1.40g，通過(guò)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是　　　　　　　　　　 ，其質(zhì)量是　　　　　　　　　 g。

　　　 分析：本題要求學(xué)生將分子量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、化學(xué)方程式計(jì)算與元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來(lái)，根據(jù)試題給出的條件，進(jìn)行分析、推理和論證。

　　　 (1)由C筒中發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象氣體由無(wú)色變?yōu)榧t綜色，可判斷C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NO+O₂=2NO₂；又根據(jù)C筒中的氣體反應(yīng)后并無(wú)體積變化，可知C中為NO，由B管進(jìn)入C中氣體為純O₂，反應(yīng)后O₂并未過(guò)量。與水反應(yīng)后，氣體體積減半，已知與水反應(yīng)前C筒中的氣體為NO₂和NO的混合氣。

　　　 (2)設(shè)與水反應(yīng)前C筒中NO₂的體積為，NO為 ，根據(jù)題意列方程組：

　　　　　　　　　　

　　　 由B管進(jìn)入C筒中的

　　　 若0.84L O₂全部由A筒中來(lái)，則A中除O₂外，另一種氣體的體積為1.40－0.84=0.56L，根據(jù)B管增重1.40g，該氣體的mol爾質(zhì)量為：

　　　　　　　　　　　　　　

　　　 對(duì)照試題所給出的已知?dú)怏w中沒(méi)有一種氣體的mol爾質(zhì)量等于或大于56g/mol，因此該氣體不是其中的一種，也不可能是其中兩種或多種的混合氣。由此可以確定C筒的O₂可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應(yīng)而得。已知?dú)怏w能跟固體反應(yīng)生成O₂的只有CO₂：

　　　　　　　　　　　　　　

　　　 討論：(1)若A中的氣體全部是CO₂(即進(jìn)入C的O₂全部由CO₂和Na₂O₂反應(yīng)而得。)根據(jù)反應(yīng)方程式1.40L CO₂與反應(yīng)生成O₂的體積為(L)這與進(jìn)入C筒中O₂的體積不符。(0.84 L)

　　　 (2)若A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣。設(shè)A中CO₂和O₂的體積分別為。

　　　 根據(jù)題意

　　　 解題：

　　　　　　　

　　　 該結(jié)果與題設(shè)條件相符，所以A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣體。

　　　 A中的氣體的質(zhì)量。

　　　 例14：向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g，B醛的分子式比A醛分子多一個(gè)CH₂原子團(tuán)。用2g這種混合醛溶液與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出了3.24g銀，問(wèn)A醛和B醛各是什么醛？

　　　 分析：解題的關(guān)鍵是抓住3.24g銀的質(zhì)量求出混合醛的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合醛的質(zhì)量，求出混合醛的平均分子量，最后用不等式的討論確定A醛和B醛。

　　　 設(shè)2g此溶液中A、B總的物質(zhì)的量為xmol

　　　

　　　 2g混合溶液中含有A醛和B醛的質(zhì)量為：

　　　　　　　　　　

　　　 混合醛的平均分子量

　　　 設(shè)A醛、B醛分子式分別為，則A、B的分子量分別為14n+16、14n+30

　　　　　　　　　　

　　　 例15：今有分子組成相差1個(gè)碳原子和若干個(gè)氫原子的兩種單烯烴的混合物，若取該單烯烴混合物的質(zhì)量為42g時(shí)，則其物質(zhì)的量已大于1mol。在溫度為120℃時(shí)向密閉容器中充入1mol混合烴和足量的氧氣，引燃，待反應(yīng)完全后，再恢復(fù)到120℃，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來(lái)有所增大。

　　　 (1)試確定原混合烴中兩種單烯烴的分子組成。

　　　 (2)為了使該混合烴對(duì)氧氣的密度≥1.05g/cm³，且在上述條件下完全燃燒產(chǎn)生氣體增加的物質(zhì)的量≤0.3mol。通過(guò)計(jì)算，討論兩種烴的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足什么條件。

　　　 分析：

　　　 (1)取單烯烴混合物為42g時(shí)，其物質(zhì)的量>1mol。

　　　　　　　　　　 ∴混合烴的平均分子量≤42

　　　　　　　　　　 ∴該混合烴的組成C₂H₄和C₃H₆

　　　 (2)該混合烴的平均分子量≥33.6(1.05×32)

　　　　　　　　　　 設(shè)混合烴中C₃H₆為x mol，C₂H₄為y mol

　　　　　　　 則　　

　　　　　　　 解得 　　

　　　　　　　 又∵燃燒產(chǎn)物增加的物質(zhì)的量由C₃H₆燃燒所致

　　　　　　　

　　　　　　　 ∴　

　　　　　　　 ∴C₂H₄的物質(zhì)的量≥0.4

　　　　　　　 ∴

　　　 以上總結(jié)了化學(xué)計(jì)算的主要解題方法。但要適應(yīng)當(dāng)前的高考，還要掌握一定的解題技巧，“技巧”就是培養(yǎng)思維方法的，掌握了一定的技巧，就可以g服思維定勢(shì)，誘導(dǎo)發(fā)散思維，培養(yǎng)思維的敏捷性和思路的靈活性，達(dá)到解題時(shí)隨機(jī)應(yīng)變，快速準(zhǔn)確。

　　　 例16：把過(guò)量的Fe粉投入到FeCl₃和CuCl₂組成的混合溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�反�?yīng)后過(guò)濾、干燥，稱得不溶性物質(zhì)的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。求混合物中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量之比是多少？

　　　 分析：設(shè)CuCl₂為xmol、FeCl₃為ymol。

　　　 鐵粉投入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

　　　　　　　

　　　 反應(yīng)后所得不溶物為銅粉和過(guò)量的鐵粉。按題意，反應(yīng)中與FeCl₃和CuCl₂反應(yīng)而消耗鐵粉的質(zhì)量與置換出銅粉的質(zhì)量一定相等，按比等量關(guān)系用代數(shù)法求解。

　　　　　　　

　　　 例17：15℃時(shí)，某2價(jià)金屬硫酸鹽的飽和溶液，其百分比濃度為25%，取足量的此飽和溶液，加入1g這種硫酸鹽的無(wú)水鹽，結(jié)果析出了3.15g這種硫酸鹽的含7個(gè)結(jié)晶水的晶體。通過(guò)計(jì)算確定該金屬是何種元素。

　　　 分析：設(shè)二價(jià)金屬元素為R，原子量為x

　　　 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒，可列出一元一次方程

　　　　　　　

　　　　　　　 該金屬為鎂。

　　　 例18：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡：，已知平衡混合氣的平均分子量為149，求平衡混合氣中PCl₅的百分含量。

　　　 分析：求平衡混合氣中PCl₅的體積百分含量即求PCl₅的mol爾百分含量。因此就要求出平衡時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量及PCl₅的物質(zhì)的量。

　　　 設(shè)PCl₅的起始物質(zhì)的量為amol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol。

　　　　　　　

根據(jù)質(zhì)量守恒定律　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　

則平衡時(shí)

　　　 例19：已知NO₂與NaOH溶液反應(yīng)：

　　　 3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO+H₂O，NO和NO₂可一起與NaOH溶液作用現(xiàn)欲用V L某燒堿溶液使由nmol NO和m mol NO₂組成的混合氣體中的氮全部進(jìn)入溶液中，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為多少？

　　　 分析：NO和NO₂的混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為NaNO₂，產(chǎn)物中Na⁺與的物質(zhì)的量比為1∶1，根據(jù)反應(yīng)中Na⁺與N原子的物質(zhì)的量守恒，可列出方程。

　　　 設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x。

　　　　　　　

　　　 例20：在120℃的條件下，在密閉容器中混有等物質(zhì)的量的H₂和某烯烴，充入足量的O₂，點(diǎn)燃使其燃燒，然后恢復(fù)到原溫度，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)相等。求該烯烴的分子式。

　　　 分析：由于密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)反應(yīng)前后相等，根據(jù)阿佛加德羅定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的量總數(shù)不變。因H₂燃燒使氣體的物質(zhì)的量減少，而烯烴燃燒必然使氣體的物質(zhì)的量增加，且增加與減少的量相等。

　　　 設(shè)混合氣中含H₂和烯烴各xmol

　　　

根據(jù)題意：

　　　　　　　　　　 　

　　　 該烯烴的分子式為C₃H₆

　　　 例21：把2.56g純銅放入盛有一定量濃HNO₃的大試管中，立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共生成氣體1.12L(標(biāo)況)，計(jì)算此反應(yīng)中耗用HNO₃的物質(zhì)的量是多少？

　　　 分析：銅跟一定量濃HNO₃反應(yīng)，開(kāi)始生成的還原產(chǎn)物是NO₂，后期生成的還原產(chǎn)物是NO，把兩個(gè)不同反應(yīng)所生成的還原產(chǎn)物作為整體考慮，而不區(qū)分有多少NO₂和NO，每生成1mol NO_x都耗用1mol HNO₃，根據(jù)以應(yīng)前后氮原子守恒，可列方程求解

　　　

　　　

　　　 例22：如果用溶液16mL剛好將3.2×10^－3mol的強(qiáng)氧化劑溶液中的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)是：

　　　 A．0　　　　　　　　　　 B．+1　　　　　　　　 C．+2　　　　　　　　 D．+3

　　　 分析：Na₂SO₃可被強(qiáng)氧化劑氧化為Na₂SO₄，Na₂SO₃失去電子的物質(zhì)的量一定等于得到電子的物質(zhì)的量。設(shè)中R元素的化合價(jià)降低為x價(jià)

　　　 依題意列出方程

　　　 R元素由+5價(jià)降低了3價(jià)，被還原產(chǎn)物中R元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

　　　 答案：C

　　　 例23：將7.28g Fe溶于過(guò)量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：。通過(guò)計(jì)算、確定KNO₃的還原產(chǎn)物是什么？(還原產(chǎn)物為氧化物)并寫(xiě)出其離子方程式。

　　　 分析：該題中Fe已全部被轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，因此Fe²⁺與KNO₃、KMnO₄的氧化還原反應(yīng)中，還原劑為Fe²⁺，氧化劑為KNO₃、KMnO₄，根據(jù)電子得失守恒列方程。

　　　 Fe²⁺失去電子的物質(zhì)的量= KMnO₄得到電子的物質(zhì)的量+KNO₃得到電子的物質(zhì)的量

　　　　　　　

　　　 離子方程式：

　　　 例24：在常溫下，把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)時(shí)混合溶液的pH值為

　　　 A．大于7　　　　　　 B．小于7　　　　　　 C．等于7　　　　　　 D．無(wú)法判斷

　　　 答案：C。

　　　 分析：此題若不仔細(xì)分析，似乎無(wú)從下手，很容易錯(cuò)選D或認(rèn)為弱堿向強(qiáng)酸溶液滴加，因此混合溶液應(yīng)呈酸性，而導(dǎo)致錯(cuò)選B。若能根據(jù)電荷守恒的原理進(jìn)行分析，即可迎刃而解。由氨水電離產(chǎn)生，由鹽酸電離產(chǎn)生，可知：混合溶液中。

　　　 故選C。

　　　 例25：鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中，再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過(guò)量的堿，把氨全部蒸出來(lái)，用稀HCl吸收，稀HCl增重0.17g，求鎂帶的質(zhì)量。

　　　 分析：此題涉及反應(yīng)較多，如按常規(guī)計(jì)算非常復(fù)雜，如巧用電荷守恒法可使計(jì)算大為簡(jiǎn)化。

　　　 該題反應(yīng)變化的圖式：

在圖(B)中，根據(jù)電荷守恒，有下列關(guān)系：

　　　

　　　 答：略。

　　　 例26：兩種金屬混合物20.75g，投入到足量的稀鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.20L的氫氣(標(biāo)況)，此金屬混合物是。

　　　 A．Mg和Al　　　　 B．Fe和Zn　　　　　　　　 C．Al和Fe　　　　　　　　 D．Mg和Cu

　　　 分析：當(dāng)金屬混合物失去1mol電子時(shí)才能有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氫氣的產(chǎn)生。20.75g是平均值，兩種金屬分別失去1mol電子所需質(zhì)量必定一多一少，失去1mol爾電子時(shí)需Mg、Al、Fe、Zn的質(zhì)量分別為12g、9g、28g、32.5g，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，所以C、D兩選項(xiàng)為本題的答案。

　　　 答案：C、D。

　　　 例27：丙烯和某種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒所需氧氣的體積是混合氣體的3倍(氣體體積均在相同狀態(tài)下測(cè)定)，求烴的分子式。

　　　 分析：兩種烴燃燒消耗O₂的體積數(shù)是平均值，根據(jù)“一大一小”確定另一種烴燃燒消耗O₂的體積范圍，再討論其分子組成的可能性。

　　　 丙烯燃燒消耗O₂：

　　　 1體積丙烯完全燃燒消耗4.5體積的O₂，則另一種氣態(tài)烴完全燃燒消耗O₂的體積一定小于3倍烴的氣體體積。設(shè)該烴的分子式為C_xH_y

　　　

討論：①當(dāng)

　　　 　 ②

　　　 例28：飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含C原子數(shù)多于B。

　　　 (1)將A、B按一定比例混合。1L混合氣完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6L CO₂。試推斷該混合氣的可能組合及A、B混合時(shí)的體積比。將結(jié)果填入下表。

A的分子式	B的分子式	VA∶VB

　　　 (2)1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，推斷上述組合中符合該條件的A與B的分子式并填入下表

A的分子式
B的分子式

　　　 分析：(1)本題是用計(jì)算推理方法確定混合烴的組成。1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒均得到nL CO₂。由題意推斷，該混合烴只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴組成。它們可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO₂的體積可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO₂的體積可確定A和B的體積比。例如：若A為C₄H₁₀，B為C₂H₄。設(shè)1升混合氣中含C₄H₁₀為x L，含C₂H₄為(1－x)L，它們充分燃燒后分別得到4x升CO₂和2(1－x)L CO₂，根據(jù)1升混合氣燃燒后得到3.6LCO₂，可得4x+2(1－x)=3.6

　　　　　　　

　　　 也可用十字交叉來(lái)解：

　　　

其它組合可依此類推，于是得到：

組合的編號(hào)	A的分子式	B的分子式
①	C4H10	C2H4	4∶1
②	C4H10	C2H2	4∶1
③	C4H10	C3H6	3∶2
④	C4H10	C3H4	3∶2

　　　 (2)1L混合氣可使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，說(shuō)明混合氣中不飽和烴與溴的物質(zhì)的量比為1∶2，符合這一條件的只有②、③的兩種組合。

A的分子式	C4H10	C4H10
B的分子式	C2H2	C3H6

　　　 例29：銅元素有兩種同位素元素的平均原子量為63.35，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比為　　　　　　　 　　　 在自然界中的百分含量　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 分析：應(yīng)用十字交叉法：

　　　 即原子個(gè)數(shù)比為1.45∶0.55=29∶11

　　　 在自然界中的百分含量

　　　 例30：有Wg15%的硫酸銅溶液，若將其濃縮為30%，可采用的方法是

　　　 A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2　　　　　　　　　　　　 B．蒸發(fā)掉W/2g溶劑

　　　 C．加入3W/14g無(wú)水硫酸銅　　　　　　 D．加入3W/14g硫酸銅晶體

　　　 分析：(1)設(shè)蒸發(fā)溶劑xg，溶劑的濃度為0。

　　　　　　　　　　 

　　　 (2)設(shè)加入無(wú)水硫酸銅為yg，濃度為100%



　　　 (3)設(shè)加入硫酸銅晶體為zg，濃度為64%

　　　　　　　　　　 　

　　　 答案：B、C

　　　 例31：有不同濃度的NaOH溶液各取100mL分別通入SO₂ 1.12L(標(biāo)況)，完全反應(yīng)后，分別得到不含結(jié)晶水的固體6.00g和7.00g，求這兩種溶液的不同濃度值(mol/L)？

　　　 分析：SO₂與NaOH溶液反應(yīng)，可能有三種情況：NaOH過(guò)量，所得固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物；SO₂部分過(guò)量，所得固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物；SO₂極大過(guò)量所得固體為NaHSO₃，因此本題應(yīng)首先確定固體的成分。

　　　 (1)應(yīng)用極值法先確定兩個(gè)極值

a：設(shè)SO₂與NaOH完全作用生成Na₂SO₃

　　　

b：設(shè)SO₂極大過(guò)量，最終產(chǎn)物為NaHSO₃

　　　

　　　 (2)討論確定產(chǎn)物

a：因，所以b g固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物

b：因所以7 g固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物

　　　 (3)計(jì)算

　　　 a：第一種情況，設(shè)生成Na₂SO₃為xmol，NaHSO₃為ymol

　　　

　　　 b：第二種情況：因NaOH過(guò)量，所以H₂SO₂完全反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH為amol，生成Na₂SO₃為bmol，過(guò)量的NaOH為Cmol

29.(11分)燒堿和氯氣都是重要的基本化工原料，它們大多來(lái)自氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的工藝流程如下圖所示

　

(1)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)工業(yè)生產(chǎn)用的食鹽水進(jìn)入電解槽之前需精制，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明精制的原因。

(3)目前氯堿工業(yè)主要采用的方法有三種，它們各有特點(diǎn)(見(jiàn)表)

方法	電解槽特點(diǎn)	產(chǎn)中中 氯化鈉 含量	電解液中氫氧化鈉含量	總耗能(KW.h上.t－1)	其　 他
隔膜法	使用石棉纖維制成的隔膜隔開(kāi)陽(yáng)極	較大	低	高	細(xì)微石棉吸入人的肺內(nèi)有損健康，目前正被離子膜交換法取代
	由獨(dú)立的電解室和解汞室構(gòu)成，氫氣和氯氣在不同室產(chǎn)生	低	很高	高	汞易對(duì)環(huán)境造成污染，在我國(guó)已被淘汰
	使用能選擇通過(guò)離子的離子膜替代隔膜法中石棉隔膜	很低	較高	低	占地少、生產(chǎn)能力大、能連續(xù)生產(chǎn)，是氯堿工業(yè)的發(fā)展方向。

請(qǐng)比較三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，指出哪些方面的主要因素不斷促進(jìn)著電解槽革新？

(4)氯堿工業(yè)的選址比較特殊，如果通常不會(huì)單獨(dú)建氯堿化工廠，而是與農(nóng)藥廠、有機(jī)化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請(qǐng)分析這種建廠方式的原因和所帶來(lái)的好處。