6.(2004年北京卷) 20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法中不正確的是

　　 A. 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于

　　 B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

　　 C. 20℃時，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

　　 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于　　　

5．下列敘述正確的是

A　 直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體

B　 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C　 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D　 膠體粒子很小，可以透過半透膜

4．(2005年上海)水蒸氣中常含有部分(H₂O)₂，要確定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是(　 )

A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積

B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量

C、該水蒸氣冷凝后，測水的pH　　 D、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比

3．(2004上海卷)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

　 A.膠粒直徑小于1nm　　　 　B.膠粒作布郎運動

　 C.膠粒帶正電荷　　　　　　 D.膠粒不能通過半透膜

2．(2004年天津)在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

A. 　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　 D.

1、(2004年廣東卷)下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

29．(08江蘇卷)工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(2004年北京春)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(08山東卷)某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　 )

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的K_ap大于c點對應(yīng)的K_ap

26．(08北京卷)下列敘述正確的是(　 )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大