3、已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測(cè)得產(chǎn)物中NO₂與O₂的體積比為6∶1(同溫同壓下測(cè)得)，試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是

A、升高　　　　　　 B、降低　　　　　 　C、不變　　　　　　 D、不能確定

2、下列分子的電子式書寫正確的是

A、氨　 　　　B、四氯化碳　 　　　C、氮　 　　　D、二氧化碳　

1、下列變化屬于物理變化的是

　 A、煤的干餾　　　　　　 B、純堿的風(fēng)化　　　　　　 C、丁烷的裂化　　　　　　　　 D、石油的分餾

1.．⑴×132　 ⑵①除去鐵屑表面的油污　 加快過濾速率，防止FeSO₄被氧化；趁熱過濾防止FeSO₄從溶液中析出　②濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜　 ③標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液的濃度相當(dāng)　 ④將待測(cè)液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比較后確定

(每空2分，共12分)

(1)(2分)Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺　 + 2 NO₂↑+ 2H₂O�！� (2)(2分)①可以控制反應(yīng)、②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境�！� (3)(3分)c；a、b�！� (4)(2分)先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾、加熱)②試管。(合理答案均給分)(5)(3分)1/22.4 mol·L^-1 (無單位扣1分)

2．(13分)

(1)(4分)方案1不合理(1分)，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液(1分)；方案2合理(1分)，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色(1分)

(2)(3分)c＜(9b－a)/8(2分)　 4(1分)

(3)(3分)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞(1分)，從分液漏斗中往試管中注水(1分)，漏斗中的液面高度高于試管中的液面高度，說明氣體發(fā)生裝置氣密性良好(1分)[合理方法同樣給分]

(4)(3分)①②③

3[提出問題]與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成

[實(shí)驗(yàn)探究]用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照　 有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

S₂O₃^2-+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

[問題討論]⑴不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^－　 ⑵取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

(每空2分，共12分)

2009屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練二

1.(10分)

(1)(2分)ABCD[填對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)2分]

(2)(8分)①(3分)是否所有金屬在純氧中燃燒都沒有火焰？(1分)　　 取鎂條、細(xì)銅絲(1分)用同樣方法點(diǎn)燃伸入裝純氧的集氣瓶，觀察是否有火焰(1分)　

②(4分)若為鐵絲中含碳引起的(1分)，應(yīng)取細(xì)純鐵鐵絲、細(xì)含碳鐵絲分別在純氧中點(diǎn)燃觀察(1分)；若所有金屬絲在純氧中燃燒都會(huì)火星四射(1分)，則應(yīng)同時(shí)取上述幾種金屬絲用砂子將表面打磨后分別在純氧中燃燒觀察現(xiàn)象(1分)

③(1分)燃燒時(shí)炭粒生成的氣體CO₂在熔融液態(tài)鐵中形成氣泡而炸裂

3．(12分)(1) 4(1分)　 (2) 避免Na₂SO₃被氧化(1分)2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄(1分)

(3) 4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄(2分)

(4) 實(shí)驗(yàn)③的溶液中有Na₂S，在相同條件下(1分)，S^2-水解程度大于SO₃^2-(1分)，溶液的堿性強(qiáng)，pH值較大(1分)

(5) 取③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(2分)另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-(2分)

2009屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練二

2．(15分)

方法一：(2)取適量綠礬于小燒杯中(1分)，加入煮沸后的水和少量稀H₂SO₄，(1分)并加入Fe粉，(1分)完全攪拌，過濾后將濾液移入細(xì)口試劑瓶(1分)。(3)苯(1分)

方法二：(1)H₂、夾住鐵夾(各1分)(2)因?yàn)镕e(OH)₂是在H₂的還原氣氛中產(chǎn)生的。(2分)

方法三：(1)Fe-2e^-=Fe²⁺(1分)(2)B(1分)(3)Fe+2H₂OFe(OH)₂↓+H₂↑(2分)

(4)隔絕空氣，防止Fe(OH)₂被氧化(1分)

(5)白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀(1分)

1．(11分)步驟1：酒精燈、泥三角、坩堝、研缽(研杵)(每空1分,共4分)

步驟2：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。(2分，其他合理答案均給分)，應(yīng)該(1分)

步驟3：500.0mL容量瓶(1分)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。(1分)0.4%(或0.004)(2分)

2.下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是　　 　　　　　　　　　　　　　　　、

　 　　_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾 __(填a或b或c)，再打開彈簧夾　 _　 和___ (填a或b或c)，才能使NO₂氣體充滿②試管。

(4)當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管。應(yīng)如何操作　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)當(dāng)②試管中的NO₂和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是　　　 　　　　　　　　　　。

(不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

2009屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練一